Question

【題目】（1）在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下：

T/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

①K的表達(dá)式為____________________；

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；

③下列選項(xiàng)中，能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________(填字母代號(hào))。

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中CO濃度不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（2）下列化合物：①HCl　②NaOH　③CH3COOH　④NH3·H2O　⑤CH3COONa　⑥NH4Cl，溶液呈堿性的有__________(填序號(hào))；常溫下0.01 mol/L HCl溶液的pH＝________；pH＝11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝________。

（3）已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋濃度相同的溶液中，其開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下：

離子	Fe2＋	Cu2＋	Mg2＋
pH	7.6	5.2	10.4

①若向該溶液中滴加NaOH溶液，則先沉淀的是 ____________(填離子符號(hào))；

②判斷Ksp[Mg(OH)2]____________Ksp[Fe(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)。

（4）電解裝置如圖所示：

①當(dāng)用惰性電極電解時(shí)，d電極的反應(yīng)式為____________；

②若用此裝置進(jìn)行鐵上鍍銅，已知鍍層金屬采用純銅且電鍍前兩電極材料質(zhì)量相等，電鍍一段時(shí)間后對(duì)電極進(jìn)行稱(chēng)量發(fā)現(xiàn)兩極質(zhì)量差為16 g，則電路中轉(zhuǎn)移的電子為____________mol。

Answer 1

【答案】 放熱 BC ②④⑤ 2 1×10－3mol·L－1 Cu2＋ > Cu2＋+2e－=Cu 0.25

【解析】

（1）①由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)物為CO2、H2，生成物為CO、H2O，則K=；

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，升高溫度，K減小，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

③A．反應(yīng)中等號(hào)兩邊氣體的計(jì)量數(shù)之和相等，則氣體的物質(zhì)的量不變，容積恒定，則容器中壓強(qiáng)一直不變，所以壓強(qiáng)不變不能判斷是否達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；

B．混合氣體中CO濃度不變，則v正(CO)＝v逆(CO)，達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C．v正(H2)＝v逆(H2O)= v逆(H2)，達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；

D．c(CO2)＝c(CO)，不能確定反應(yīng)速率的關(guān)系，則無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

答案為BC；

（2）HCl、CH3COOH為酸，水溶液呈酸性；NaOH、NH3·H2O為堿，水溶液呈堿性；CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性；常溫下0.01 mol/L HCl溶液中c(H+)=0.01 mol/L，溶液的pH=2；pH＝11的CH3COONa溶液中c(H+)=10-11 mol/L，則由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－3mol·L－1；

（3）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，向溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)沉淀的為Cu2＋；

②Ksp=c（M2+）×c2（OH-），溶液中陽(yáng)離子濃度相同，開(kāi)始出現(xiàn)沉淀時(shí)，pH越小，則c（OH-）越小，Ksp越小，所以Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)2]；

（4）①根據(jù)電解裝置，d為陰極，溶液中的銅離子得電子生成Cu，反應(yīng)式為Cu2＋+2e－=Cu；

②用此裝置進(jìn)行鐵上鍍銅，則鐵作陰極，一段時(shí)間后對(duì)電極進(jìn)行稱(chēng)量發(fā)現(xiàn)兩極質(zhì)量差為16g，則鐵電極產(chǎn)生8gCu，電子轉(zhuǎn)移為8g÷64g/mol×2=0.25mol；