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8．關于氨水的敘述中錯誤的是（　�。�
A．氨水的主要成分是NH3•H2O
B．氨水可使酚酞指示劑變紅
C．氨水中含三種分子和兩種離子
D．氨水中溶質的質量分數越大，溶液密度越小

分析 A．氨氣溶于水與水反應生成一水合氨，一水合氨為弱電解質；
B．氨水中的一水合銨為弱堿；
C．氨水中存在H2O、NH3、NH3•H2O三種分子，存在H+、OH-、NH4+三種離子；
D．氨氣的密度比水的小，則質量分數越大，溶液密度越�。�

解答 解：A．氨氣溶于水與水反應生成一水合氨，一水合氨為弱電解質，只有一小部分電離，大部分以NH3•H2O形式存在，故A正確；
B．氨水中的一水合銨為弱堿，電離產生氫氧根離子，顯堿性，故B正確；
C．氨水中存在H2O、NH3、NH3•H2O三種分子，存在H+、OH-、NH4+三種離子，故C錯誤；
D．氨氣的密度比水的小，則氨水中溶質的質量分數越大，溶液密度越小，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查氨水的成分及氨氣的性質，明確氨氣溶于水發(fā)生的反應及電離過程是解答本題的關鍵，注意氨水的成分分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗．甲同學取ag銅片和12mL 18mol•L-1濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余．

（1）Cu與濃硫酸反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．裝置E中試管D內盛有品紅溶液，當C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現象是品紅溶液褪色
為避免實驗裝置D有可能造成的環(huán)境污染，可用浸有NaOH溶液的棉花團塞在試管口，其反應原理是SO2+2OH-=SO32-+H2O（用離子方程式表示）．
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中應放置的液體是D（填序號）．
a．飽和Na2SO3溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．濃溴水d．飽和NaHSO3溶液
當D處有明顯現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是液體被壓入長頸漏斗．
（3）反應完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，卻不能使Cu完全溶解的原因是濃度減小，變?yōu)橄×蛩岷�，不能繼續(xù)和銅發(fā)生反應；使用足量的下列藥品不能用來證明反應結束后的燒瓶中的確有余酸的是b（填序號）．
a．鐵粉   b．BaCl2溶液     c．CuO     d．Na2CO3溶液
實驗中某學生向A中反應后溶液中通入一種常見氣體單質，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應的化學方程式是2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知下列反應：2FeCl2+Cl2═2FeCl3；2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，下列判斷正確的是（　　）
A．氧化性Cl2＞Fe3+＞I2B．還原性  Fe2+＞Cl-＞I-
C．氧化性Fe3+＞Cl2＞I2D．還原性  Fe2+＞I-＞Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中Cl-濃度最大的是（　�。�
A．10 ml 1.0 mol/L  AlCl3 溶液B．100ml 1mol/L KCl 溶液
C．50 ml 1.5mol/L   NH4Cl 溶液D．100 ml 1.0 mol/L MgCl2 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用KClO3和濃鹽制取消毒劑二氧化氯的方程式如下：
2KClO3+4HCl→2KCl+2 ClO2↑+1  Cl2↑+2（H2O）
（1）請完成該化學方程式并配平（未知物填入括號內，系數填入橫線上）
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是（填編號）②．
①只有還原性  ②還原性和酸性  ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
（3）產生0.1molCl2，則轉移的電子的物質的是為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于有機物的說法，正確的是（　�。�
A．該有機物分子中含有氯原子、羥基、羧基等官能團
B．1mol該化合物最多可與10molNaOH反應
C．該有機物在酸性條件下水解，生成的有機物只有兩種
D．該有機物可與濃溴水發(fā)生加成反應，但不能發(fā)取代去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大燒杯、小燒杯、溫度計、量筒、膠頭滴管，環(huán)形玻璃攪拌棒，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量的損失．結合日常生活的實際該實驗改在保溫杯中進行效果會更好．
（2）該實驗常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是保證鹽酸完全被中和．當室溫低于10℃時進行，對實驗結果會造成較大的誤差其原因是散熱太快．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃），則該中和反應放出熱量為0.418（t2-t1）kJ（填表達式）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．有以下四種物質：①22g二氧化碳  ②10g氫氣  ③1.204×1024個氮氣分子   ④4℃時18mL水．它們所含分子數最多的是②，所含原子數最多的是②，質量最大的是③（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．SO2的含量是空氣質量日報中一項重要檢測指標，請結合所學知識回答下列問題．
（1）工業(yè)制硫酸過程中，SO2催化氧化的原理為：2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3（g）
T℃時，向某密閉容器中充入一定SO2（g）和O2（g），發(fā)生上述反應，測得SO2（g）的平衡轉化率（a）與體系總壓強（p）的關系如圖1所示．
①a、b兩點對應的平衡常數K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2濃度c（a）＞c（b）．
②c點時，反應速率v（正）＜v（逆）．

（2）電化學法處理SO2．
硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經分離后，可用于制備硫酸，同時獲得電能，裝置如圖2所示（電極均為惰性材料）：
①M極發(fā)生的電極反應式為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
②若使該裝置的電流強度達到2.0A，理論上每分鐘應向負極通入標準狀況下氣體的體積為0.0139L（已知：1個e-所帶電量為1.6×10-19C）．
（3）溶液法處理SO2．
已知常溫下H2SO3和H2CO3的電離常數如下表所示：
電離常數
酸		K1K2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
常溫下，將SO2緩慢通入100mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中，當通入448mLSO2時（已折算為標準狀況下的體積，下同），發(fā)生的離子方程式為SO2+H2O+CO32-=HCO3-+HSO3-；當通入896mLSO2時，所得溶液呈弱酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

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