0.6mol NH3分子中所含氫原子數(shù)與
 
mol H2O分子中所含氫原子數(shù)相等．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
N
NA
結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．
解答： 解：0.6mol NH3分子中所含氫原子數(shù)為0.6mol×3=1.8mol，
則n（H2O）=
1.8mol
2
=0.9mol，
故答案為：0.9．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用，注意對(duì)化學(xué)式意義的理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，向一容積不變的密閉容器中加入1mol X氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B、容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化
C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l：2：2
D、單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 molZ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

120mL濃度為0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好與20mL濃度為0.1 mol/L的K2X2O7溶液完全反應(yīng)，則元素X在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是（　�。�
A、0B、+2C、+3D、+6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（　　）
A、15N與14N為同位素
B、13C與15N為同素異形體
C、13C與15N有相同的中子數(shù)
D、15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

7.8g 過(guò)氧化鈉中含陰陽(yáng)離子總數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA
B、22.4L NO中含有NA個(gè)NO分子
C、1.6g CH4所含的電子數(shù)為NA
D、標(biāo)況下，4.48L的SO3中含有SO3分子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
B、過(guò)量的氨水滴加到氯化鋁溶液中：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C、次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D、Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置中具支試管內(nèi)盛有pH=4的雨水和生鐵片，小試管內(nèi)為紅墨水．觀察：開始導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面．以下有關(guān)解釋合理的是（　�。�
A、生鐵片中的碳是原電池的陽(yáng)極
B、導(dǎo)管內(nèi)液面下降時(shí)，碳極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-→4OH-
C、具支試管中溶液pH逐漸減小
D、生鐵片既發(fā)生析氫腐蝕，又發(fā)生了吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件已略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）．下列各組物質(zhì)中，滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　　）
物質(zhì)
選項(xiàng)		甲乙丙戊丁
ACuHNO3Cu（NO3）2FeNO
BH2OFeH2O2Fe2O3
CAlNaOHH2Al2O3NaAlO2
DCH3CHOO2CH3COOHH2H2O
A、AB、BC、CD、D

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