【題目】一定溫度下，在容積不變的密閉容器中，反應(yīng)I2(g) + H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A.v正（I2）=2v逆(HI)

B.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變，氣體的密度和摩爾質(zhì)量不再改變

C.I2、H2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2；

D.容器內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生改變

【答案】D

【解析】

A. 反應(yīng)I2(g) + H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是:2v正（I2）=v逆(HI)，故A錯(cuò)誤；

B. 因?yàn)?/span>I2(g) + H2(g)2HI(g)是兩邊化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)相等，容器中氣體的壓強(qiáng)始終不變，氣體的密度和摩爾質(zhì)量也是定值，所以容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變，氣體的密度和摩爾質(zhì)量不再改變不能作為判斷達(dá)到平衡的依據(jù)；故B錯(cuò)誤；

C、I2、H2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2，不能判斷各組分濃度是否不變，正逆反應(yīng)速率是否相等，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)混合氣體的顏色不再改變時(shí)，該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)1L的密閉容器中加2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)： 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L , C的體積分?jǐn)?shù)為a% 。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L,C的體積分?jǐn)?shù)仍為a% 的是

A. 6mol C+2mol D B. 4mol A+2mol B

C. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C D. 3mol C+5mol D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸劇烈反應(yīng)，能夠引起燃燒。某化學(xué)科研小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體。下列說(shuō)法正確的是

A. 上述儀器裝置按氣流從左到右連接順序?yàn)椋?/span>e接d，c接f，g接a，b(和g調(diào)換也可以)

B. 實(shí)驗(yàn)中所用的金屬鋰保存在煤油中

C. 在加熱D處的石英管之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，排盡裝置內(nèi)的空氣

D. 干燥管中的堿石灰可以用無(wú)水CaCl2代替

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物在科學(xué)研究和化工生產(chǎn)等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）與氮元素同族的第四周期元素的基態(tài)原子價(jià)層電子軌道表達(dá)式為___________。

（2）HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___________，其分子中碳原子的雜化方式為___________，該物質(zhì)中除氫以外的元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。

（3）[Cu(NH3)4]SO4是一種重要的配合物。與SO42－互為等電子體的分子的化學(xué)式為___________(任寫一種)。NH3的 VSEPR模型為___________。[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______________________。

（4）①已知：2UO2+5NH4HF22UF4·NH4F+3NH3↑+4H2O↑，NH4HF2中不含有的作用力為___________(填選項(xiàng)字母)。

A.共價(jià)鍵 B.配位鍵 C.金屬鍵 D.離子鍵 E.氫鍵

②NH3和H2O的鍵角由大到小的順序?yàn)?/span>______________________(用分子式表示)，原因是_______________________________________________________。

（5）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，N3－的配位數(shù)為___________，Cu+半徑為apm，N3－的半徑為bpm，Cu3N晶胞的密度為___________g/cm3(列出計(jì)算式即可，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列說(shuō)法正確的是

A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使溶液恢復(fù)原濃度

D. 甲池中消耗4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生23.2 g固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

① H2(g) +I2(?)2HI(g) △Hl=-9.48kJ/mol

②H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ/mol

下列判斷不正確的是

A. ①中的I2為氣態(tài),②中的I2為固態(tài)

B. ②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低

C. 反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D. lmol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱35.96kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水晶的主要成分是SiO2，SiO2屬于（ ）

A.混合物B.非金屬單質(zhì)C.氧化物D.有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在反應(yīng)3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.Cl2是氧化劑，KOH是還原劑

B.KCl是氧化產(chǎn)物，KClO3是還原產(chǎn)物

C.被還原氯氣與被氧化氯氣的質(zhì)量比為5:1

D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol時(shí)，消耗3molCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物(NOx)，轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)I的離子反應(yīng)方程式為2Ce4++H2=2Ce3++2H+

B. 反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

C. 反應(yīng)前溶液中c(Ce4+)一定等于反應(yīng)后溶液中的c(Ce4+)

D. 反應(yīng)過(guò)程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+離子的總數(shù)一定保持不變

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