【題目】阿克拉酮是合成某種抗癌藥的重要中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于阿克拉酮的性質(zhì)的描述，正確的是

A. 阿克拉酮的分子式為C22H23O8

B. 分子中含有5個(gè)手性碳原子

C. 該分子一定條件下能發(fā)生取代、氧化、消去反應(yīng)

D. 1 mol該物質(zhì)與 NaOH溶液反應(yīng)，最多可反應(yīng)3 mol NaOH

【答案】CD

【解析】A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，阿克拉酮的分子式為C22H20O8，故A錯(cuò)誤；B．連4個(gè)不同基團(tuán)的碳原子為手性碳原子，則右側(cè)碳環(huán)上連有－OH、酯基和乙基的C為手性碳原子，共3個(gè)，故B錯(cuò)誤；C. 含有羰基，含有酯基和羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，羥基可發(fā)生消去反應(yīng)，故C正確；D. 酚OH具有酸性，能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，COOC能發(fā)生水解，則1 mol該物質(zhì)最多可與3molNaOH反應(yīng)，故D正確。故答案選CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸鈣可用作食品添加劑。以磷石膏(主要成分為CaSO4·2H2O)為原料制備碳酸鈣的一種工藝流程如下:

（1）已知磷石膏“水洗”前后的部分雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如下表:

SiO2

P2O5

Al2O3

F-

Fe2O3

水洗前/%

9.21

3.08

0.55

0.68

0.19

水洗后/%

8.96

1.37

0.46

0.29

0.27

則“水洗“除去的主要雜質(zhì)是___________。

（2）氣體A的化學(xué)式為_______。

（3）“碳化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。其他條件一定時(shí)，“碳化”反應(yīng)中CaSO4的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如右圖所示，溫度高于45℃，CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降的原因是________。

（4）工業(yè)上電解(NH4)2SO4溶液可制取過(guò)二硫酸銨[(NH4)2S2O8]，其中S2O82-的結(jié)構(gòu)如下。電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________，過(guò)二硫酸銨可用于游泳池中水的消毒，其原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.(1)電化學(xué)降解NO3-的原理如圖1所示，電源正極為_____ (填“a”或“b”)； 陰極電極反應(yīng)式為____.

Ⅱ.工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2) 在催化劑的作用下合成甲醇。已知298K 和101KPa 條件下:

2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1) ΔH1= -571.6kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2= -283.0kJ/mol

CH3OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g) +2H2O(1) ΔH3= -726.5kJ/mol

(2)則CO(g)+2H2 (g) CH3OH(1) ΔH=____kJ/mol

(3)已知:CH3OH(1) =CH3OH(g) ΔH=+35.2kJ/mol；

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)平衡常數(shù)K 隨溫度變化關(guān)系的曲線為圖2 中的______(填曲線標(biāo)記字母Ⅰ或II)。

(4)維持反應(yīng)溫度為510K，以n(H2)/n(CO)=2:1充入一定量的原料氣于1 L容器中，在上述條件下充分反應(yīng)，t1時(shí)刻達(dá)到平衡測(cè)得容器中c(CH3OH)=2mol/L.則平衡時(shí)CO 轉(zhuǎn)化率=______；若維持反應(yīng)溫度為520K，其它條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出c(CO)在0~t1時(shí)刻變化曲線。__________________

(5)20世紀(jì)90年代，化學(xué)家研制出新型催化劑: 堿金屬的醇鹽及溶劑用于合成甲醇。圖4是在該新型催化劑作用下，研究溫度、壓強(qiáng)對(duì)合成甲醇的影響。由圖可知適宜的反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)分別為_____ (填字母)。

溫度A.90-150℃ B.200-260℃ C.300-360℃ D.400-460℃

壓強(qiáng)E.0.1~1MPa F.3~5 MPa G.8~10MPa H.15~20MPa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積的關(guān)系如圖所示。

（1）當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，Al(OH)3的質(zhì)量；

（2）原合金中Mg的質(zhì)量；

（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以硅藻土(主要成分為SiO2,含有少量的Fe2O3、 Al2O3) 為載體的V2O5-K2SO4常用作接觸法制硫酸的催化劑。以下是一種廢釩催化劑綜合回收利用的工藝路線。

已知： 廢釩催化劑中釩元素主要以VOSO4和V2O5形式存在;

V2O5是兩性氧化物，不溶于水，溶于酸生成VO2+,溶于堿生成VO3-;

VOSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水電離出VO2+。

回答下列問(wèn)題：

（1）VOSO4中V 元素的化合價(jià)為___________。

（2）濾渣①酸溶后加入的最佳試劑X 為_________。

a．NaClO b．Na2SO3c．K2SO3d．K2S

（3）從濾液③中得到產(chǎn)品K2SO4的操作為_________。濾渣③除含有V2O2(OH)4,還含有_________。

（4）若濾液⑤中c(VO3-)=0.1mol·L-1,為使釩元素的沉淀率達(dá)到98%,至少應(yīng)調(diào)節(jié)c(NH4+)為_________[Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]。

（5）“焙燒”時(shí)通入足量的空氣,反應(yīng)后的尾氣可以直接排放。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（6） V2O5純度測(cè)定原理： 稱(chēng)取V2O5產(chǎn)品ag,先加入硫酸將V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,再加入V1 mLc1mol·L-1(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液將VO2+轉(zhuǎn) 化為VO2+,最 后 用c2mol·L-1KMnO4 溶液滴定過(guò)量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V2mL。假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得某V2O5產(chǎn)品的純度為91%,則理論上加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積V1至少_________mL (用相關(guān)字母表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下6種為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)：①Cu②NaHSO4③SO3④H2SO4⑤CaCO3⑥Cu（OH）2；其中屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從南方往北方長(zhǎng)途運(yùn)輸水果時(shí)，常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是

A．利用高錳酸鉀溶液殺死水果周?chē)募?xì)菌，防止水果霉變

B．利用高錳酸鉀溶液吸收水果周?chē)难鯕�，防止水果腐爛

C．利用高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果

D．利用高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NH3能還原CuO，并對(duì)還原產(chǎn)物進(jìn)行探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.驗(yàn)證NH3能還原CuO

（1）試劑X為___________________________。

（2）請(qǐng)將提供的裝置按合理順序連接。g→_______________________。

（3）裝置B的作用是_______________________。

（4）證明NH3能還原CuO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________。

II.探充還原產(chǎn)物的成分

【查閱資料】Cu2O粉末呈紅色，在酸性溶液中不穩(wěn)定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。

【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取10.4g紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸，充分?jǐn)嚢�，靜置

若無(wú)現(xiàn)象

①證明紅色固體為_________。

若溶液變藍(lán)

②證明紅色固體肯定含有______，可能含有__________。

取上述反應(yīng)后的混合物過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重，得固體6.4g

③經(jīng)計(jì)算，紅色固體的成分及其物質(zhì)的量__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)3Z(g),反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)升高溫度,測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是(　 　)

A. M點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大

B. 升高溫度,平衡常數(shù)減小

C. 平衡后充入Z,達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大

D. W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案