為了檢驗市場上常見兩種金屬飲料瓶的主要成分，某小組取甲、乙兩種飲料瓶，將其剪碎作為樣品，分別按下述步驟進行實驗：
I．取少量樣品于試管中，加入鹽酸，充分反應后過濾。
II．取少量濾液于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液。
步驟II的實驗現(xiàn)象如下：
樣品甲
生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀消失
樣品乙
生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
 
（1）樣品甲中金屬的主要成分是         ，生成白色沉淀反應的離子方程式是                。
（2）樣品乙進行步驟I后所得濾液中一定含有的金屬離子是       ，白色沉淀變?yōu)榧t褐色反應的化學方程式是                                           。
（1）Al   Al3++3OH—="=" Al(OH)3↓ （2）Fe2+   4Fe(OH)2 + O2+2H2O == 4Fe(OH)3

試題分析：樣品甲:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑. AlCl3+3NaOH= Al(OH)3↓+3NaCl. Al(OH)3+OH-=AlO2-+ H2O;
樣品乙: Fe+2HCl=FeCl2+H2↑. FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2↓+3NaCl, 4Fe(OH)2 + O2+2H2O == 4Fe(OH)3
故樣品甲中金屬的主要成分是是鋁，生成白色沉淀反應的離子方程式是Al3++3OH—="=" Al(OH)3↓（2）樣品乙進行步驟I后所得濾液中一定含有的金屬離子是Fe2+白色沉淀變?yōu)榧t褐色反應的化學方程式是： 4Fe(OH)2 + O2+2H2O == 4Fe(OH)3。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。現(xiàn)根據(jù)下列方案對其進行處理以回收廢渣中的金屬元素。

回答下列問題。
(1)固體A的化學式為　　　　                         。 
(2)反應a的化學反應方程式為　                          。 
(3)25 ℃時,溶液中金屬離子的物質(zhì)的量濃度與溶液pH的關系如圖所示:

①調(diào)節(jié)pH(Ⅰ)的pH為　　　                           　;
②溶液D加入氫氧化鈉溶液的同時調(diào)節(jié)pH(Ⅱ)所發(fā)生反應的離子方程式為　                                              ;
③從圖中數(shù)據(jù)計算可得Mg(OH)2的溶度積Ksp[Mg(OH)2]約為　　               　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁可以制成鋁箔是利用了鋁的____________性；鋁比鐵不容易生銹的原因是鋁表面較易形成__________。工業(yè)上可用鐵槽車運輸濃硫酸，是由于常溫下濃硫酸能使鐵_________。鐵與水蒸氣反應的化學方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（    ）
A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.6g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關系如下圖所示。下列敘述正確的是（  ）
A．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1
B．原溶液的c(H+)=0.8 mol/L
C．x與y的差值為0.01 mol
D．原溶液中c(Cl-)=0.66mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝的流程如下：

請回答下列問題：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為____________________________.
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32—的離子方程式為______________________.
（3）驗證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入________（填試劑名稱）。
（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是____________(填化學式)，寫出該溶液的一種用途____________
（5）已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)KSP=5.6×10—12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=__________________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩分鋁屑，一份與過量鹽酸反應，另一份與過量NaOH溶液反應，產(chǎn)生的H2體積比為1:2，則兩份鋁屑的質(zhì)量比為
A．1:1B．1:2C．1:3D．2:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行下列實驗：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol?L－1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為560 mL；再加入0．2 mol?L－1 NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去350 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為
A．0．005 molB．0．010 molC．0．020 molD．0．030 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Al、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是
A．兩者對應的氧化物均為堿性氧化物
B．兩者的單質(zhì)都能與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣
C．常溫條件下，兩種金屬都能溶解于濃硝酸中
D．用惰性電極電解AlCl3、CuCl2的水溶液均可得到氯氣

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