Question

為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性．
②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
③在上述溶液中再滴加Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
④取③中上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO₃）₂溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加Ag NO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)①～④進(jìn)行推測(cè)并回答：
（1）該溶液中是否存在HCO₃^-

 

（填“是”、“否”或“不確定”）理由是

 

（2）用離子方程式解釋②中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

 

．
（3）由實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是：

 

（4）該溶液中是否存在Cl^-：

 

（填“是”、“否”或“不確定”）理由是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法,常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)

專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：①溶液顯強(qiáng)堿性，說(shuō)明溶液在含有氫氧根離子；
②無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳，說(shuō)明有二氧化碳?xì)怏w生成，原溶液中存在碳酸根離子；
③由于②中鹽酸過(guò)量，則碳酸根離子完全反應(yīng)，所以產(chǎn)生的白色沉淀為硫酸鋇；
④現(xiàn)象證明是氯離子的性質(zhì)，但②步驟中加入了鹽酸，不能說(shuō)明原溶液中含氯離子；
根據(jù)以上分析進(jìn)行解答．

解答： 解：①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性，說(shuō)明溶液中含有大量氫氧根離子；
②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明生成的氣體為二氧化碳，不是刺激性氣味的二氧化硫，由于溶液為強(qiáng)堿性，則原溶液中含碳酸根離子；
③在上述溶液中再滴加Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含硫酸根離子；
④取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO₃）₂溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明含氯離子，但②步中加入鹽酸含有氯離子，不能確定原溶液中含氯離子；
綜上所述：溶液中一定含CO₃^2-和含硫酸根離子，一定不含亞硫酸根離子碳酸氫根離子，氯離子不能確定，
（1）由于由①知溶液為強(qiáng)堿性溶液，則溶液中一定不存在HCO₃^-離子，
故答案為：否；由①知溶液顯強(qiáng)堿性；
（2）取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，溶液中存在碳酸根離子，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O； 二氧化碳?xì)怏w與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O、Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）由于②中進(jìn)入了過(guò)量稀鹽酸，則碳酸根離子完全反應(yīng)，再加入硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀一定為硫酸鋇，則原溶液中一定存在硫酸根離子，
故答案為：原溶液中存在硫酸根離子；
（4）由于②中加入稀鹽酸，引進(jìn)了氯離子，所以④中溶液一定含有氯離子，無(wú)法確定原溶液中是否含有氯離子，
故答案為：不確定；由于②中加入稀鹽酸，所以④中溶液一定含有氯離子．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)離子的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，明確離子性質(zhì)及特征反應(yīng)解題關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．