Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、5.6g Fe與足量的氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.15N_A
• B、室溫下，4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有碳原子數(shù)目為0.2N_A
• C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl₄分子中氯原子數(shù)目為2N_A
• D、78g Na₂S和Na₂O₂的混合物中陰離子的數(shù)目為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)失去0.3mol電子；
B．乙醛和乙酸乙酯的最簡式都是C₂H₄O，根據(jù)最簡式計(jì)算出混合物中含有的碳原子的數(shù)目；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體；
D．硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子．

解答： 解：A．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量的氯氣完全反應(yīng)失去0.3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3N_A，故A錯(cuò)誤；
B．4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有0.1mol最簡式C₂H₄O，含有0.2molC原子，含有碳原子數(shù)目為0.2N_A，故B正確；
C．標(biāo)況下，四氯化碳為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．78g過氧化鈉和硫化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1molNa₂S和Na₂O₂的混合物中含有1mol陰離子，含有的陽離子數(shù)目為N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下四氯化碳為液體；選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子．