Question

10．信息：已知在由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄三種物質組成的混合物中，鈉元素的質量分數為46%，則氧元素的質量分數的計算方法為：
Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄有共同的部分Na₂S，可拆變合一為（Na₂S）Ox，則硫元素的質量分數為2Na------S
46      32
46%     32%
則氧元素的質量分數為1-46%-32%=22%
由NaHS、MgSO₄、NaHSO₃組成的混合物中，硫元素的質量分數為32%，計算該混合物中氧元素的質量分數為44%．

Answer 1

分析 根據NaHS、MgSO₄、NaHSO₃的化學式，可以發(fā)現NaH相對原子質量和為24，可以看成與Mg是等同的；即可以把NaH它們看成一個整體，就可以通過硫的質量分數求鎂的質量分數，余下的就是氧元素質量分數．

解答 解：因為NaHS、NaHSO₃組成中鈉和氫的個數比是1：1，可以把鈉元素和氫元素放在一起看做鎂元素（23+1=24），這樣三種物質相當于是MgS、MgSO₄、MgSO₃，此時三種物質中鎂和硫的個數比都是1：1；硫元素的質量分數為32%，所以鎂元素的質量分數為 $\frac{24}{32}$×32%=24%，則混合物中氧元素的質量分數為1-32%-24%=44%．
故答案為：44%．

點評 本題考查了知識的遷移運用，把NaH它們看成一個整體（看成與Mg是等同的）是正確解答本題的關鍵．