【題目】X、Y都是IIA（Be除外）的元素,已知它們的碳酸鹽的熱分解溫度：T(XCO3)>T(YCO3)，則下列判斷正確的是（ ）

A. 晶格能: XCO3>YCO3 B. 陽離子半徑: X2+>Y2+

C. 金屬性: X>Y D. 氧化物的熔點: XO>YO

【答案】AD

【解析】形成離子晶體的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強，熔點越高。所以根據(jù)碳酸鹽的分解溫度可知X的離子半徑小于Y的離子半徑，同主族自上而下離子半徑逐漸增大，所以X的金屬性弱于Y的，AD正確，BC錯誤，答案選AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氫原子的電子云圖的描述中，正確的是 ( )

A. 電子云是一團帶負電荷的云霧

B. 每個小黑點表示一個核外電子

C. 小黑點多的區(qū)域電子多

D. 小黑點的疏密表示電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)機會的多少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬具有延展性的原因是

A. 金屬原子半徑都較大，價電子數(shù)較少

B. 金屬受外力作用變形時，金屬陽離子與自由電子間仍保持較強烈的作用

C. 金屬中大量自由電子受外力作用時，運動速率加快

D. 自由電子受外力作用時能迅速傳遞能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，其作用是吸收水果釋放出的乙烯

B. 醫(yī)療上常用體積分數(shù)為75%的酒精溶液作消毒劑

C. 甲醛的水溶液叫做福爾馬林，具有殺菌防腐的性能

D. 某些桶裝水使用的劣質(zhì)塑料桶常含有乙二醇，乙二醇不溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，其中正確的是

①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

②對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加　

③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka·Kh＝Kw

⑤電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變 。

A．①④ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈣和鈉相似，也能形成過氧化物，則下列敘述正確的是

A．過氧化鈣的化學式是Ca2O2

B．1mol過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水反應都生成0.5mol氧氣

C．過氧化鈣中鈣元素的化合價為+4

D．過氧化鈣中屬于堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)露置于空氣中易變質(zhì)的是

①氯水 ②水玻璃 ③燒堿 ④漂白粉 ⑤過氧化鈉

A. 除⑤外 B. 除②③外 C. 除①④外 D. 均易變質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項表述與示意圖形不一致的是

A. 圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液pH隨加酸體積的變化

B. 圖②中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C. 圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量0.1 mol·L－1草酸溶液混合，n(Mn2+) 隨時間的變化

D. 圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2(g)+ H2(g) →CH3CH3(g)；ΔH>0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是NaCl晶體的一個晶胞結(jié)構(gòu)模型，KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的相似，KO2可以看做是Na+的位置被K+代替，Cl-的位置被O2-代替代替。則下列關于K02晶體結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是

A. 與K+距離相等且最近的O2-有8個

B. 與K+距離相等且最近的O2-構(gòu)成的多面體是六面體

C. 一個KO2晶胞中的K+和O2-的粒子數(shù)都是4個

D. 與K+距離相等且最近的K+有8個

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