Question

常溫下，下列有關HNO₃溶液的敘述正確的是（　　）

• A、該溶液中，K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Br^-可以大量共存
• B、溶液pH=1時，由水電離出的氫離子濃度為1×10^-13 mol/L
• C、1L 0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應，生成1.12L H₂
• D、稀溶液中通SO₂反應的離子方程式為：2SO₂+H₂O+2NO₃^-=2SO₄^2-+2NO↑+2H⁺

Answer 1

考點：硝酸的化學性質

專題：

分析：A．硝酸具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵離子；
B．酸性溶液中水的電離受到抑制，由水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，依據(jù)Kw=C（H⁺）C（OH^-）；
C．硝酸具有強的氧化性，與金屬反應不生成氫氣；
D．稀溶液中通SO₂反應生成硫酸、一氧化氮和水．

解答： 解：A．硝酸具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵離子，所以二價鐵離子不能大量共存，故A錯誤；
B．溶液pH=1時，C（H⁺）=0.1mol/L，由水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度=

Kw

C(H+)

=

10-14

0.1

=1×10^-13 mol/L，故B正確；
C．硝酸具有強的氧化性，與金屬反應不生成氫氣，故C錯誤；
D．稀溶液中通SO₂反應的離子方程式為：3SO₂+2H₂O+2H⁺+2NO₃^-=3SO₄^2-+2NO↑+6H⁺，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了硝酸的性質，熟悉硝酸的強氧化性是解題關鍵，注意水電離平衡的影響因素，題目難度不大．