25 ℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

3.0×10-8

請回答下列問題:

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為______________。

(2)同濃度的CH3COO-、HCO、CO、ClO-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為____________。

(3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程中pH變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù);理由是__________________________________。


答案 (1)CH3COOH>H2CO3>HClO

(2)CO>ClO->HCO>CH3COO-

(3)大于 稀釋相同倍數(shù),HX的pH變化比CH3COOH的大,酸性強,電離平衡常數(shù)大

解析 電離平衡常數(shù)越大,酸性越強,電離平衡常數(shù)越小,其對應(yīng)酸根離子結(jié)合H+能力越強。

(3)根據(jù)圖像分析知道,起始時兩種溶液中c(H+)相同,故c(較弱酸)>c(較強酸),稀釋過程中較弱酸的電離程度增大的多,故在整個稀釋過程中較弱酸的c(H+)一直大于較強酸的c(H+),稀釋相同倍數(shù),HX的pH變化比CH3COOH的大,故HX酸性強,電離平衡常數(shù)大。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


硫晶體熔化或氣化時,下述各項中發(fā)生變化的是(    )

A.化學(xué)鍵    

B.中心原子雜化類型     

C.分子構(gòu)型    

D.分子間作用力

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NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄10~55 ℃間溶液變藍時間,55 ℃時未觀察到溶液變藍,實驗結(jié)果如下圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是(  )

A.40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反

B.圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等

C.圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10-5 mol·L-1·s-1

D.溫度高于40 ℃時,淀粉不宜用作該實驗的指示劑

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在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,達到平衡后,只改變某一個條件時,反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題:

(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是________(填選項,下同)。

A.t0~t1  B.t1~t2  C.t2~t3

D.t3~t4  E.t4~t5  F.t5~t6

(2)判斷t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件。

A.增大壓強  B.減小壓強  C.升高溫度

D.降低溫度  E.加催化劑  F.充入氮氣

t1時刻________;t3時刻________;t4時刻________。

(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論,下列時間段中,氨的百分含量最高的是__________。

A.t0~t1  B.t2~t3

C.t3~t4  D.t5~t6

(4)如果在t6時刻,從反應(yīng)體系中分離出部分氨,t7時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài),請在圖中畫出反應(yīng)速率的變化曲線。

(5)一定條件下,合成氨反應(yīng)達到平衡時,測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%,則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為__________。

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25 ℃時,把0.2 mol·L-1的醋酸加水稀釋,則圖中的縱軸y表示的是(  )

A.溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度

B.溶液的導(dǎo)電能力

C.溶液中的

D.CH3COOH的電離程度

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加水稀釋,在乙圖中畫出pH值的變化圖像

加水稀釋相同的倍數(shù),________的pH大;

加水稀釋到相同的pH值,________加入的水多。

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已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中(  )

A.水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變

D.當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時,c(NH)=c(CH3COO-)

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(1)在25 ℃時,HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如下表:

HClO

HSCN

H2CO3

K=3.2×10-8

K=0.13

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

①1 mol·L-1的KSCN溶液中,所有離子的濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________。

②向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

③25 ℃時,為證明HClO為弱酸,某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了以下三種實驗方案。下列三種方案中,你認(rèn)為能夠達到實驗?zāi)康牡氖莀_____(填字母)。

a.用pH計測量0.1 mol ·L-1 NaClO溶液的pH,若測得pH>7,可證明HClO為弱酸

b.用pH試紙測量0.01 mol·L-1HClO溶液的pH,若測得pH>2,可證明HClO為弱酸

c.用儀器測量濃度均為0.1 mol·L-1的HClO溶液和鹽酸的導(dǎo)電性,若測得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸,可證明HClO為弱酸

(2)①肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離,試寫出聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式:_______ (寫一步即可)。

②NH在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)。在25 ℃時,0.1 mol·L-1的氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10-5mol·L-1,則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=______。

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氯化硼的熔點為10.7 ℃,沸點為12.5 ℃。在氯化硼分子中,氯—硼—氯鍵角為120°,它可以水解,水解產(chǎn)物之一是氯化氫。下列對氯化硼的敘述中正確的是(   )

A.氯化硼是原子晶體

B.熔化時,氯化硼能導(dǎo)電

C.氯化硼是一種離子晶體

D.水解方程式:BCl3+3H2O     H3BO3+3HCl

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