下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　　）
A、生成物的總能量總是低于反應物的總能量
B、應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應熱
C、化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
D、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
考點：化學反應的能量變化規(guī)律,常見的能量轉(zhuǎn)化形式,吸熱反應和放熱反應
專題：
分析：A．化學反應過程中一定伴隨能量變化，反應可以是放熱反應或吸熱反應；
B．有些反應不容易控制，不能直接測定反應熱，依據(jù)蓋斯定律反應焓變和起始位置和終了物質(zhì)有關，與變化過程無關，通過計算得到難以直接測量的反應焓變；
C．化學反應過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等；
D．某些放熱反應也需要加熱才能發(fā)生．
解答： 解：A．化學反應過程中一定伴隨能量變化，反應可以是放熱反應或吸熱反應，反應物能量可以高于生成物反應放熱，反應物能量低于生成物，反應吸熱反應，故A錯誤；
B．有些反應不容易控制，不能直接測定反應熱，依據(jù)蓋斯定律反應焓變和起始位置和終了物質(zhì)有關，與變化過程無關，通過計算得到難以直接測量的反應焓，故B正確；
C．化學反應中的能量變化可以是熱能、光能、電能等，故C錯誤；
D．某些放熱反應也需要加熱才能發(fā)生，如氫氣和氧氣反應是放熱反應，但常溫下不反應，需要加熱發(fā)生反應，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學反應能量變化的分析判斷，為高頻考點，側(cè)重于基礎知識的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．注意應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應熱為重要知識點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，Na2SO3溶于水后，溶液的pH
 
7（填“＞”、“=”或“＜”），其原因是（用離子方程式表示）：
 
．
（2）常溫下NaClO溶液露置于空氣中相當一段時間后（不考慮水分揮發(fā)），pH近似等于7，久置呈中性的原因是（用文字說明）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A、用銅做電極電CuSO4解溶液：2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
B、在NH4Fe（SO4）2溶液中，滴加少量Ba（OH）2溶液：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═2NH3?H2O+BaSO4↓
C、在Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸溶液，反應開始階段：CO32-+H+═HCO3-
D、在Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列條件變化能改變反應活化能的是（　�。�
A、催化劑
B、增大壓強
C、減少濃度
D、增大反應物的接觸面積

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科目：高中化學 來源： 題型：

離子方程式H++OH-═H2O可表示的化學反應是（　　）
A、鹽酸和氫氧化鋇的反應
B、硝酸和氫氧化鎂的反應
C、硫酸和氫氧化鋇的反應
D、鹽酸和氨水的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+，少量的Na+以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4?7H2O晶體及金屬Cu．

（1）步驟1、步驟2、步驟3的主要操作是
 
，需用到的玻璃儀器除燒杯外還有
 
．
（2）步驟3中發(fā)生反應的化學方程式為
 

（3）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮．
 
．過濾．洗滌．烘干．
（4）最后的固體單質(zhì)是
 
（填名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列依據(jù)相關實驗得出的結(jié)論正確的是（　　）
A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體，該溶液一定含有CO32-
B、向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，該溶液中一定含有Fe2+
C、向某溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于稀鹽酸白色沉淀，該溶液一定含有SO42-
D、往某溶液中加入NaOH，微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該溶液中一定含有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅晶體的路線：

回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為
 
；得到濾渣1的主要成分為
 
．
（2）第②步加入H2O2的作用是
 
，使用H2O2的優(yōu)點是
 
；調(diào)節(jié)pH的目的是使
 
生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO4?5H2O制備無水CuSO4的方法是
 
．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中，
 
方案不可行；三種方案中均采用了蒸發(fā)，進行該操作時注意
 
時停止加熱．
（5）探究小組用滴定法測定CuSO4?5H2O（Mr=250）含量．取a g 試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol/L EDTA（H2Y2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．（EDTA：乙二胺四乙酸白色結(jié)晶粉末狀固體，呈酸性．）
配制EDTA（H2Y2-）標準溶液時，下列儀器不必要用到的有
 
（用編號表示）．
①電子天平  ②燒杯   ③量筒   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥膠頭滴管   ⑦移液管
寫出計算CuSO4?5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式ω=
 
；下列操作會導致CuSO4?5H2O含量測定結(jié)果偏高的是
 
．
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．未除靜可與EDTA反應的干擾離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測試NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值）：
方案一：將ag混合物加熱一段時間，測得生成干燥氣體的體積為560mL（標準狀況）；
方案二：將3ag混合物完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的氣體用堿石灰充分吸收，測得堿石灰增重6.93g．
（1）寫出NaHCO3與稀硫酸反應的離子方程式
 
．
（2）在方案二中，
 
（填“能“或“不能“）選擇濃鹽酸，理由是
 
．
（3）根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)依次為
 
和
 
．
（4）若排除實驗儀器的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準確性做出判斷和分析．
①方案一
 
（填“準確”“不準確”或“不一定準確”），理由是
 
；
②方案二
 
（填“準確”“不準確”或“不一定準確”），理由是
 
．

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