Question

【題目】物質在水溶液中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡：
（1）實驗測得0.1molL﹣1一元弱酸HA 的pH為4，則HA的電離平衡常數(shù)Ka=
（2）把AlCl3溶液蒸干灼燒最后所得固體為（填化學式）．
（3）NaHCO3溶液中存在的平衡有三個，請分別用離子方程式表示：H2OH++OH﹣、、 ．
（4）等物質的量濃度的NH4HSO4溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4+）：前者后者（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）已知298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10﹣12 ， 往0.1molL﹣1MgCl2溶液滴加燒堿溶液至pH=11，此時c（Mg2+）= molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）10﹣7mol?L﹣1
（2）Al2O3
（3）HCO3﹣?H++CO32﹣； HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣
（4）＞
（5）5.6×10﹣6
【解析】解：（1）實驗測得0.1molL﹣1一元弱酸HA 的pH為4，則HA的電離平衡常數(shù)Ka= molL﹣1=10﹣7molL﹣1，

所以答案是：10﹣7molL﹣1； （2）氯化鋁為強酸弱堿鹽，Al3+發(fā)生水解，水解的方程式為Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼燒過程中，HCl揮發(fā)，Al（OH）3不穩(wěn)定，灼燒時分解生成Al2O3，

所以答案是：Al2O3 ；（3）在NaHCO3溶液存在碳酸氫根離子的水解平衡為：HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，電離平衡：HCO3﹣H++CO32﹣，水的電離平衡H2OH++OH﹣，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度導致溶液顯堿性，

所以答案是：HCO3﹣H++CO32﹣； HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣；（4）NH4HSO4中氫離子抑制銨根離子水解，NH4Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子能水解但較弱，c（NH4+）：前者＞后者，

所以答案是：＞；（5）往0.1molL﹣1MgCl2溶液滴加燒堿溶液至pH=11，c（OH﹣）= =10﹣3mol/L，已知298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=c（Mg2+）c2（OH﹣）=5.6×10﹣12，此時c（Mg2+）= =5.6×10﹣6，

所以答案是：5.6×10﹣6；

【考點精析】本題主要考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．