13．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．含有共價(jià)鍵的化合物一定為共價(jià)化合物
B．含有離子鍵的化合物一定為離子化合物
C．吸熱反應(yīng)中，舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量；放熱反應(yīng)中，舊化學(xué)鍵斷裂放出能量
D．吸熱反應(yīng)中，新化學(xué)鍵形成吸收能量；放熱反應(yīng)中，新化學(xué)鍵形成放出能量

分析 A、根據(jù)共價(jià)化合物的定義及存在的化學(xué)鍵判斷；
B、根據(jù)離子化合物的定義及存在的化學(xué)鍵判斷；
C、化學(xué)鍵斷裂吸收能量；
D、形成化學(xué)鍵要放出熱量．

解答 解：A、共價(jià)化合物是只含有共價(jià)鍵的化合物，所以含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaOH，故A錯(cuò)誤；
B、離子化合物是含有離子鍵的化合物，所以含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故B正確；
C、化學(xué)鍵斷裂吸收能量，所以放熱反應(yīng)中，舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，故C錯(cuò)誤；
D、形成化學(xué)鍵要放出熱量，所以吸熱反應(yīng)中，新化學(xué)鍵形成放出能量，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)化合物的類(lèi)型和化學(xué)變化與能量的考查，解決的關(guān)鍵是明確化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)與化學(xué)鍵的關(guān)系，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol/L的BaCl2溶液可分兩個(gè)階段進(jìn)行．
第一階段：用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.2g無(wú)水BaCl2晶體．
第二階段：溶解配制0.1mol/L的BaCl2溶液．
第一階段操作有如下幾步：A．將游碼撥至0.2g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平兩邊的托盤(pán)上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E．往左盤(pán)內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F．在右盤(pán)上放置5g砝碼．（BaCl2相對(duì)分子量=208）
（1）其正確的操作順序是（填序號(hào)）：
B→C→F→A→E→D→B．
（2）第二階段操作，應(yīng)先將5.2g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過(guò)程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒．然后將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，再經(jīng)洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1mol/LBaCl2溶液．
（3）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有A、C．
A．將砝碼放在左盤(pán)上，BaCl2放在右盤(pán)上進(jìn)行稱(chēng)量
B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線(xiàn)
D．整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　　）
A．圖1中正極反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+
B．圖2可用于比較碳酸、苯酚酸性的強(qiáng)弱
C．圖3可用于I2與NH4Cl混合物的分離
D．圖4用于去除Fe（OH）3膠體中含有的可溶性物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于物質(zhì)的分離、提純實(shí)驗(yàn)中的一些操作或做法，正確的是（　�。�
A．在組裝蒸餾裝置時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面下
B．用96%的工業(yè)酒精制取無(wú)水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸餾
C．在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，在冷卻結(jié)晶過(guò)程中溫度越低越好
D．在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷卻到常溫才過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖是5種均含同一元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中A為單質(zhì)，則A為（　�。�
A．FeB．CC．Cl2D．N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．配制80mL 1mol/L的NaCl溶液，所用容量瓶體積最合適的是（　�。�
A．80mLB．100mLC．250mLD．1000mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色、易溶于水的氣體，是高效、低毒的消毒劑，制備ClO2的方法有多種．
（1）工業(yè)上可用纖維素水解得到的最終產(chǎn)物A與NaClO3反應(yīng)生成ClO2，其反應(yīng)原理如下：
A+NaClO3+H2SO4→ClO2↑+CO2↑+H2O+NaSO4，該反應(yīng)的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：24．
（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2；

①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標(biāo)號(hào)）．
a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水
（3）目前已發(fā)出電解法制取ClO2的新工藝．

①用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2（如圖所示），寫(xiě)出陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO2的電極反應(yīng)式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解、通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.01mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動(dòng)，OH-濃度增大，pH增大．
③已知常溫下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5×10-13，用1LNaCl溶液將0.01molAgBr完全轉(zhuǎn)化為AgCl，則c（NaCl）的最小濃度為3.61mol•L-1（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．17.6 g 丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為 4NA
B．常溫常壓下，2.24 L 乙烯中電子總數(shù)為1.6NA
C．溴乙烷加入NaOH溶液、加熱再加入AgNO3有淺黃色沉淀生成
D．26克C2H2、苯、苯乙烯組成的混合物所含碳原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol，
（1）烴A的分子式為C6H12．
（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則有42g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣100.8L．
（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則此烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定，分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或．
（5）比烴A少2個(gè)碳原子的烯烴同系物有3種同分異構(gòu)體，其中能和H2發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丙烷的烯烴的名稱(chēng)是2-甲基丙烯．

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