【題目】有下列儀器:漏斗;錐形瓶;蒸餾燒瓶;天平;分液漏斗;量筒;燃燒匙。其中常用于分離物質的儀器是 ( )

A. ①③④B. ①②⑥C. ①③⑤D. ③④⑦

【答案】C

【解析】

漏斗,常用于過濾操作,分離液體和不溶于該液體的固體;

錐形瓶,主要用于溶液間的離子反應器,不用于物質分離;

蒸餾燒瓶,常用于分餾操作,分離相互溶解、沸點差距較大的液體;

天平,主要用于稱量藥品試劑的質量,不用于分離;

分液漏斗,常用于分液操作,分離互不溶解的兩種液體;

量筒,用于測量或量取一定體積的液體,不用于物質的分離;

燃燒匙,用于少量物質的燃燒試驗,不作分離儀器;

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是 ( )

A. 量筒量取20.0mL 0.500 mol·L1 H2SO4溶液于燒杯中,加80 mL水配制成0.100 mol·L1H2SO4溶液 B. 配制100 mL 0.100 0 mol·L1 KMnO4溶液

C. 固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度,配制成一定物質的量濃度的溶液 D. 1 g 98%的濃硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種物質(或離子)均含有同一種元素,它們之間有如圖所示的轉化關系:
(1)若A為單質,C、D的相對分子質量相差16,0.05 molL1 E溶液中只有3種離子,且在25℃時,溶液中的 =1012 . ①若B為氣態(tài)氫化物,寫出E→C的一個化學方程式
②在A→C的反應中,每轉移1 mol e就會放熱143.5 kJ,寫出該反應的熱化學方程式
(2)若A為單質,B、C均屬于鹽類,D是一種白色沉淀.①若B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈堿性,C溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示).
②若B溶液呈黃色,與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色,E是一種不溶性堿.則:
(Ⅰ)B→C的離子方程式為
(Ⅱ)D→E的化學方程式為
(Ⅲ)選用一種試劑R與E反應實現(xiàn)E→C的轉化,則R為;該反應的離子方程式為
(3)若A~E均為化合物,且均含有元素Y.A是淡黃色固體,B、C兩溶液在等物質的量濃度時,C溶液的pH較。娊釪的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一,D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法.Y的單質與鉀的合金可在核反應堆中用作熱交換液.5.05 g Y鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣,計算并確定該Y鉀合金的化學式是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人體血液里存在重要的酸堿平衡:CO2+H2OH2CO3 HCO3 , 使人體血液pH保持在7.35~7.45,否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒.其pH隨c(HCO3):c(H2CO3)變化關系如下表:

c(HCO ):c(H2CO3

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

下列說法不正確的是(
A.正常人體血液中,HCO 的水解程度大于電離程度
B.人體血液酸中毒時,可注射NaHCO3溶液緩解
C.pH=7.00的血液中,c(H2CO3)<c(HCO
D.pH=7.40的血液中,HCO 的水解程度一定大于H2CO3的電離程度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。

2KMnO4+16HCl() 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 

(1)用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。____________________

(2)將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式__________________________________ 。

(3)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________

只有還原性還原性和酸性

只有氧化性氧化性和酸性

(4)若產(chǎn)生0.5molCl2,則被氧化的HCl________mol,轉移的電子的數(shù)目約為____________。

II.根據(jù)反應Cu+4HNO3()Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列問題:

還原產(chǎn)物是______。

氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質的量之比是____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于物質的量濃度表述正確的是(
A.0.3 mol?L1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO 的總物質的量為0.9 mol
B.當1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 mol?L1 , 只有當22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時,其濃度才是1 mol?L1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42的物質的量相等,則K+和Cl的物質的量濃度一定相同
D.10℃時,0.35 mol?L1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水,冷卻到10℃時,其體積小于100 mL,它的物質的量濃度仍為0.35 mol?L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3 的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B,產(chǎn)生沉淀的物質的量n和加入溶液B的體積關系如圖所示:

(1)當加入110mLB溶液時,溶液中的沉淀是(填化學式).
(2)溶液B中Na2SO4和NaOH的物質的量濃度之比是 . 當B溶液加到90mL~100mL這一段時間中,所發(fā)生的離子反應方程式是
(3)將A、B溶液中各溶質的物質的量濃度(c)填入下表中.

溶質

Na2SO4

NaOH

BaCl2

AlCl3

FeCl3

c/molL1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物中碳原子和氫原子個數(shù)比為3:4,不能與溴水反應卻能使酸性KMnO4溶液褪色.其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍.在鐵存在時與溴反應,能生成兩種一溴代物.該有機物可能是(
A.CH≡C﹣CH3
B.
C.CH2═CHCH3
D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列各組化合物:
A.CH3CH2CH2CHO與
B.
C.
D.CH3CH2C≡CH與CH2=CH﹣CH=CH2
E.
F.戊烯和環(huán)戊烷
①屬于同系物的有 , 屬于同分異構體的有
②根據(jù)官能團的特點可將C中兩化合物分別劃分為類和類.

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