某溫度下，一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA(氣)+nB(氣)pC(氣)達平衡后，將氣體體積縮小到原來的，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，其壓縮過程中保持溫度不變，則反應方程式中兩邊系數(shù)關(guān)系是：            。
m+n＜p。

【錯解分析】m＋n＞p
【正解】溫度一定，氣體的體積縮小到原來的二分之一，所有物質(zhì)的濃度都發(fā)生相應的變化，相當于給體系加壓，應從壓強條件改變，引起平衡移動進行討論。但討論某物質(zhì)的濃度變化時，不僅要從平衡移動方面（化學變化）考慮。還要從壓強引起體積變化，進而引起濃度變化（物理因素）方面考慮。若從單方面分析，必然得出錯誤的結(jié)論。如：僅從加壓引起平衡移動考慮，C的濃度為原來的1.9倍，一定是平衡向正反應方向移動的結(jié)果，反應物氣體的總物質(zhì)的量大于生成物氣體的總物質(zhì)的量，即m+n=p。
本題考慮到體積縮小到原來的二分之一這一瞬間，所有物質(zhì)的濃度將增大到原來的二倍，C的濃度也應為原來的二倍。題目給的有關(guān)達到新平衡時C的濃度為原來的1.9倍，意味著平衡是向逆反應方向移動。因此，結(jié)論為：m+n＜p。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對某已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的可逆反應，如果改變某種條件，使某反應物的濃度減小，則下列說法不正確的是
A．平衡可能向正反應方向移動B．平衡可能向逆反應方向移動
C．生成物的濃度相應增大D．平衡可能移動也可能不移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是：
A．氨水應密閉保存，放置低溫處
B．在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止變質(zhì)
C．生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率
D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化圖。

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線  （填a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于  （填吸熱、放熱）反應。
（2）下列說法正確的是      
A．起始充入的CO為1mol
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會減小
（3）從反應開始到建立平衡，v(H2)=      ；該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為      。若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數(shù)      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1<P2）。
（5）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ；ΔH＝－192.9kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

哈伯因發(fā)明了氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年的諾貝爾化學獎，
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下圖表示某溫度時，向1L容器中加入1mol氮氣，3mol氫氣，該反應在110S內(nèi)反應進行的程度：

（1）此反應在50～60s時化學平衡常數(shù)為K1 =      （列出計算式不用試算）。
（2）反應進行到60s時，改變的條件可能是    。
A．加入催化劑B．擴大容器的體積
C．升高溫度D．減小氨氣的濃度
在該條件下，氮氣的化學反應速率     。（填“變小”、“變大”或“不變”）
（3）該反應在80s后化學平衡常數(shù)為K2，則K1  K2(填“>”、“<”或“=”)，此時氮氣的轉(zhuǎn)化率為      。
（4）若在110s后向該平衡體系中再加入1mol氨氣，則再次達平衡后，氨氣在平衡體系中的體積分數(shù)      。（填“變小”、“變大”或“不變”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：
CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         △H＝－41 kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達到平衡的時間/min
達平衡時體系能量的變化/kJ
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
t1
放出熱量：32.8 kJ
②
2
8
0
0
t2
放出熱量：Q
（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量        （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。
（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為                 %。
（3）計算容器②中反應的平衡常數(shù)K=                   。
（4）下列敘述正確的是              （填字母序號）。
a．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
b．容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q > 65.6 kJ
c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
d．容器①中，反應的化學反應速率為：
（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) ="=" 2H2O (g)  ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：                                                     。
（6）容器①中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用
200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）                                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是恒溫下某反應的化學反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是
A．反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等
B．該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ
C．同一種反應物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等
D．該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）如圖所示，當關(guān)閉閥門K時，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始時，甲、乙體積均為VL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應：3A(g)＋2B(g) 2C(g)＋4D(g)；ΔH<0達到平衡（Ⅰ）時，V(乙)=1.21V L。請回答：

（1）乙中B的轉(zhuǎn)化率為           。
（2）甲中D和乙中C的物質(zhì)的量比較：         （填“相等”、“前者大”、“后者大”）。
（3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，乙的體積為              （用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應aA(?)＋2 B(g)2C(g)＋D(g),其中a為正整數(shù)。反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖,下列敘述正確的是
A．達到平衡后，加入催化劑則C％增大
B．達到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動
C．a(chǎn)可以為任意的正整數(shù)
D．達平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動

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