【題目】在科學(xué)史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展。下列對化學(xué)史的描述正確的是

A. 侯德榜制的堿是NaOH B. 盧瑟福提出原子有核模型

C. 道爾頓發(fā)現(xiàn)電子 D. 凱庫勒的貢獻(xiàn)在于確定了苯的分子式

【答案】B

【解析】侯氏制堿法為氯化鈉和氨氣二氧化碳共同反應(yīng)生成碳酸氫鈉,加熱后碳酸氫鈉分解為碳酸鈉,不是NaOH,A錯誤;盧瑟福提出原子有核模型,B正確;湯姆生發(fā)現(xiàn)電子,C錯誤;凱庫勒的貢獻(xiàn)在于確定了苯的結(jié)構(gòu)式,D錯誤;正確選項(xiàng)B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L1的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后,測得生成的氣體體積比為V()∶V()1:2,則加入鋁粉的質(zhì)量為( )

A. 1.8 g B. 2.7 g C. 3.6 g D. 5.4 g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈣是人體必需的元素,缺鈣會造成骨骼和牙齒脆弱。當(dāng)從食物中不足以得到人體所需的鈣時,就要用含鈣的藥品來補(bǔ)鈣。下列物質(zhì)中,可以作為補(bǔ)鈣藥品的是

ACaCO3 BCaO CCa(OH)2 DCa

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原是一類重要的反應(yīng)。

(1)已知反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,反應(yīng)中還原劑是 ,氧化性Fe3+ Cu2+(填 ) 。

(2)在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反應(yīng)中,若轉(zhuǎn)移3mol電子,則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

(3)在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中,對系數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是

A.m=y,R3+是還原劑 B.m=2y,R2+被氧化

C.m=2,R3+是氧化劑 D.m=4,R2+是還原劑

(4)用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】定條件下,對于可逆反應(yīng)X g +3Y g 2Z gX、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3 均不為零,達(dá)到衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.lmol/L、0.3mol/L、 0.08mol/L,則下列判斷正確的是

Ac1c2=31 B平衡時,YZ的生成速率之比為2: 3

CX、Y的轉(zhuǎn)化率相等 Dc1的取值范圍為0.04mol/L<c1<0.14mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】業(yè)廢渣、廢水回收利用是重要研究課題。下面流程是生產(chǎn)食用香料正丁酸乙酯的工廠廢水(含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量無機(jī)懸浮物)聯(lián)合利用電子工業(yè)廢料[SiO2Cu2(OH)2CO3]回收銅的工藝設(shè)計(jì)。回答下列問題:

(1)初沉加入的試劑是明礬,寫出參與凈水的離子的水解方程式:________________________

(2)固體X的成分是__________,反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。

(3)試劑Y__________,加快反應(yīng)Ⅱ速率的措施有__________________(任寫一條)

(4)反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為______________________。

(5)硅膠在生活與生產(chǎn)中用途廣泛,寫出其中一種用途:________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氣體的收集方法肯定與NO相同的是

A. NH3 B. O2

C. C2H4 D. Cl2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊黃銅(CuZn合金,含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:

已知:Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似,pH11Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L1計(jì)算)。

Fe3

Fe2

Zn2

開始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

沉淀完全的pH

3.0

8.8

8.9

請回答下列問題:

(1)加入ZnO調(diào)節(jié)pHa的目的是______________________,a的范圍________________________

(2)由不溶物E生成溶液D的化學(xué)方程式為____________________________。

(3)濾液A中加入H2O2反應(yīng)的離子方程式為________________________________________

(4)由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是__________________________

(5)下列試劑可作為Y試劑的是____________。

AZnO BNaOH CNa2CO3 DZnSO4

若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量,則產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中成物總能量高反應(yīng)總能量

A.碳酸鈣受熱分解 B.乙醇燃燒

C粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D.氧化鈣溶于水

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案