【題目】亞硝酸和亞硝酸鹽在生產(chǎn)、醫(yī)藥等領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。某;瘜W(xué)興趣小組用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品,探究硫酸與亞硝酸鈉反應(yīng)生成氣體的成分。已知NO2和NO液化溫度分別為21 ℃和-152 ℃。
(1)A中盛放70%硫酸的儀器名稱(chēng)為___________________,反應(yīng)前通入氮?dú)獾哪康氖?/span>_______________________________________________;儀器的連接順序(按左→右連接)為A→________→________→________→B;
(2)在關(guān)閉彈簧夾、打開(kāi)分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是__________________________________;
(3)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________;
(4)如果沒(méi)有裝置C,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是________________________。
【答案】 分液漏斗 排盡裝置內(nèi)的空氣,防止產(chǎn)生的NO被氧化成NO2,造成對(duì)A中反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)的干擾 C E D 裝置D中通入氧氣后會(huì)出現(xiàn)紅棕色氣體 2NaNO2+H2SO4===Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O 水蒸氣會(huì)與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO,造成對(duì)NO的來(lái)源認(rèn)識(shí)不清
【解析】(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知A中盛放70%硫酸的儀器名稱(chēng)為分液漏斗;硫酸與亞硝酸鈉反應(yīng)生成氣體的成分為NO、NO2,其中NO與空氣中的氧氣反應(yīng)被氧化成NO2,所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前要將裝置中的空氣排盡,反應(yīng)前通入氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置內(nèi)的空氣,防止可能產(chǎn)生的NO被氧化成NO2,造成對(duì)A中反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)的干擾,根據(jù)各部分裝置的作用可知,C吸收水蒸氣,B尾氣處理,防止污染空氣,D檢驗(yàn)NO,E冷卻二氧化氮,利用D檢驗(yàn)NO,所以?xún)x器的連接順序?yàn)?/span>A→C→E→D→B;(2)無(wú)色的NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮,所以確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是裝置D中通入氧氣后會(huì)出現(xiàn)紅棕色氣體;(3)裝置A中為硫酸與亞硝酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、NO、NO2和水,反應(yīng)方程式為2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O;(4)C裝置主要作用是干燥混合氣體,如果有水,二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮,所以如果沒(méi)有裝置C,水蒸氣會(huì)與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO,造成對(duì)NO的來(lái)源認(rèn)識(shí)不清。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】山東半島藍(lán)色經(jīng)濟(jì)區(qū)的建立使海洋經(jīng)濟(jì)將成為山東經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型升級(jí)發(fā)展的重點(diǎn)。下列說(shuō)法正確的是
A.從海水中提取溴單質(zhì)的過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)
B.從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程中只涉及復(fù)分解反應(yīng)
C.從海水中提取鎂單質(zhì)的過(guò)程中要涉及置換反應(yīng)
D.從海水中提取氯化鈉的過(guò)程中涉及化學(xué)反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. pH=1的溶液中:Fe2+、NO、SO、Na+
B. 由水電離的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO
C. c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH、Al3+、NO、Cl-
D. c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO、SCN-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的分類(lèi)組合不正確的有( )
①海水、空氣、膽礬、鹽酸均為混合物;
②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S均為酸;
③Mg(OH)2、NaOH、Cu2(OH)2CO3、NH3H2O均為堿;
④干冰、N2O5、SiO2、H2O均為酸性氧化物;
⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均為鹽;
⑥NaH2PO4、Na2SO4、純堿既為鈉鹽,同時(shí)又為含氧酸鹽。
A. ①③④⑥ B. ①③④ C. ①②③⑤⑥ D. ⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:H2(g)+ F2(g)===2HF(g)的能量變化如圖所示,下列有關(guān)敘述中正確的是( )
A. 氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. 1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ
C. 在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D. 斷裂1 mol H—H鍵和1 mol F—F鍵吸收的能量大于形成2 mol H—F鍵放出的能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑,工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質(zhì)的流程如下。
硫鐵礦Na2S2O3·5H2O
已知:Ⅰ.氣體A可以使品紅溶液褪色,與硫化氫(H2S)混合能獲得單質(zhì)硫。
Ⅱ.pH約為11的條件下,單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。
回答下列問(wèn)題:
(1)沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動(dòng)使之達(dá)到“沸騰”狀態(tài),其目的是_______________________________。
(2)吸收塔中的原料B可以選用________(填字母序號(hào))。
a.NaCl溶液 b.Na2CO3溶液 c.Na2SO4溶液
(3)某小組同學(xué)用下圖裝置模擬制備Na2S2O3的過(guò)程(加熱裝置已略去)。
①使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快,其原因是____________________。裝置B的作用是______________________。
②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)的化學(xué)方程式有Na2S+H2O+SO2===Na2SO3+H2S、2H2S+SO2===3S↓+2H2O (或)2H2S+H2SO3===3S↓+3H2O和___________________________________。
(4)工程師設(shè)計(jì)了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝,將粉碎的硫鐵礦用過(guò)量的稀鹽酸浸取,得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用I2O5可消除CO污染,反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下,向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO,測(cè)得CO2 的體積分?jǐn)?shù)ψ(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如右圖,下列說(shuō)法正確的是
A. b點(diǎn)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為20%
B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):Kb>Kd
D. 0到0.5min反應(yīng)速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C. 1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列判斷正確的是
A.若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為一元強(qiáng)堿時(shí),則X可能是NaAlO2
B.若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為一元強(qiáng)酸時(shí),則X可能是NH3
C.若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為非金屬單質(zhì)時(shí),則Z可能是CO2
D.若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為金屬單質(zhì)時(shí),則Z可能是FeCl3
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