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2．已知陰離子R2-的原子核內有x個中子，R原子的質量數(shù)為m，則WgR原子完全轉化為R2-時，含有電子的物質的量是（　　）
A．$\frac{m-x-2}{W-m}$ molB．$\frac{W（m-x）}{m}$ molC．$\frac{W（m-x-2）}{m}$molD．$\frac{W（m-x+2）}{m}$ mol

分析 由Rn-陰離子的原子核內有x個中子，R原子的質量數(shù)為m，則R原子質子數(shù)為m-x，故該離子核外電子數(shù)為m-x+2，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算W g R2-的物質的量，進而計算含有電子物質的量．

解答 解：由Rn-陰離子的原子核內有x個中子，R原子的質量數(shù)為m，則R原子質子數(shù)為m-x，故該離子核外電子數(shù)為m-x+2，W g R2-的物質的量為$\frac{Wg}{mg/mol}$=$\frac{W}{m}$mol，故含有電子物質的量（m-x+2）×$\frac{W}{m}$mol，故選D．

點評 本題考查原子構成微粒之間的關系、常用化學計量的有關計算等，難度不大，注意質量數(shù)近似等于相對原子質量．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．己烯雌酚是一種激素類藥物，結構如下：

，下列有關敘述中不正確的是（　�。�
A．它易溶于有機溶劑
B．可與NaOH和Na2CO3溶液發(fā)生反應
C．該有機物分子中一定有14個碳原子共平面
D．1 mol該有機物可與5 mol Br2發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．為測定碳酸鈣的純度（雜質SiO2），學生設計了如下幾個實驗方案，請回答每個方案中的問題．（相對原子質量：C=12  O=16  Ca=40）
【方案Ⅰ】如圖：
①稱取碳酸鈣樣品m g；②加入過量鹽酸；
③測定儀器A的增重為a g．
（1）儀器A的名稱是干燥管．
【方案Ⅱ】
①稱取碳酸鈣樣品5.0g；②用1.00mol/L鹽酸100.0mL（過量）溶解樣品；③取溶解后溶液體積的$\frac{1}{10}$用0.1000mol/L NaOH溶液滴定，重復滴定三次，平均用去15.00mL．
（2）該碳酸鈣樣品的純度=85.0%．（計算結果保留三位有效數(shù)字）
【方案Ⅲ】
①稱取碳酸鈣樣品mg；②高溫煅燒1000℃直至質量不再改變，冷卻后稱量，固體質量為m′g．
（3）本方案中的“冷卻”應在干燥器中進行，理由是防止生成的氧化鈣與空氣中的H2O、CO2反應，造成質量改變而產生誤差．
【方案Ⅳ】
①稱量碳酸鈣樣品m g；②加入足量c mol/L鹽酸V mL使之完全溶解；③過濾并取濾液；④在濾液中加入過量c′mol/LNa2CO3溶液V′mL；⑤將步驟④中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為bg．
（4）此方案中不需要的數(shù)據(jù)是（填字母序號）BC．
A．m           B．c、V          C．c′、V′D．b
（5）綜上所述，你認為四個方案中，最好的方案是Ⅱ．寫出其它一個方案的缺點：（如：方案Ⅳ；沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復雜，容易造成較大誤差．）
方案Ⅰ；氣體質量難以測量準確或回答①裝置中原有的CO2也被堿石灰吸收；②反應產生的CO2未被完全吸收；③空氣中的H2O和CO2也被堿石灰吸收；④加入的硫酸的量不足，未能將碳酸鈉完全反應；⑤裝置的氣密性不好等；或Ⅲ；實驗室難于提供1000℃的高溫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，發(fā)生如下反應：
①2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）
②2NO2（g）?N2O4（g）
測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃．下列說法正確的是（　　）
A．前5min反應的平均速率v（N2O4）=0.36mol•（L•min）-1
B．T1℃時反應②的化學平衡常數(shù)K=0.6
C．反應①、②均為吸熱反應
D．若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃達到平衡時，N2O4的轉化率為10%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．最近科學家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A，其結構如下：
在研究其性能的過程中，發(fā)現(xiàn)結構片段X對化合物A的性能起了重要作用．為了研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到B（）和C．經元素分析及相對分子質量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產生．
請回答下列問題：
（1）化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應A、B、D．
A．取代反應 　　　　　　　 
B．加成反應
C．縮聚反應  　　　　　　　
D．氧化反應
（2）寫出化合物C所有可能的結構簡式．
（3）化合物C能經下列反應得到G（分子式為C8H6O2，分子內含有五元環(huán)）：C$\stackrel{還原}{→}$D$\stackrel{HBr}{→}$E$→_{②H_{2}O}^{①NaCN}$+F$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$G
已知：RCOOH$\stackrel{還原}{→}$RCH2OH，RX$→_{②H_{2}O}^{①NaCN}$+RCOOH
①確認化合物C的結構簡式為．
②F→G反應的化學方程式為．
③化合物E有多種同分異構體，1H核磁共振譜圖表明，其中某些同分異構體含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫，寫出這些同分異構體中任意三種的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．為把溴水中溴單質萃取出來，下列物質可達到目的是（　�。�
A．乙醇B．苯酚溶液C．直餾汽油D．乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．以下有關原子結構及元素周期律的敘述中正確的是（　　）
A．同種元素的原子均有相同的質子數(shù)和中子數(shù)
B．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大
C．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強
D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．根據(jù)元素周期表短周期元素的性質和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有5種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有Na2O、Na2O2（填兩種化合物的化學式）；
（2）屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar（填元素符號，下同）；
（3）形成化合物種類最多的元素是C、H；
（4）原子半徑最大的是（稀有氣體除外）Na；
（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞SiH4（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列金屬元素中，不屬于堿金屬元素的是（　　）
A．LiB．NaC．RbD．Mg

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