Question

【題目】室溫下，把下列各題的結(jié)果填在橫線上。

（1）c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液的pH=___________________

（2）0.01mol/L HNO3溶液中，水電離出的H+的物質(zhì)的量的濃度c(H＋)=_________________

（3）某溶液由水電離出H+的物質(zhì)的量的濃度c(H＋)= 1×10－5mol/L，則該溶液可以是______（填“硫酸”或“氯化銨”或 “氫氧化鈉” 或“氯化鈉”）溶液

（4）將0.39g過氧化鈉溶于足量水中并配成100 mL溶液，則溶液的pH=_____________

（5）0. 12mol/L HCl溶液與0.1mol/L 的NaOH溶液等體積混合，混合液的pH=___________

Answer 1

【答案】11 1×10-12mol/L 氯化銨 13 2

【解析】

（1）根據(jù)pH的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算；

（2）0.01mol/LHNO3溶液中c（H+）=0.01mol/L，溶液中氫氧根離子只能由水電離，所以由水電離的氫離子濃度等于溶液中c（OH-），根據(jù)Kw計(jì)算溶液中c（OH-）；

（3）水的電離平衡：H2OH＋＋OH－，由于c(OH-)=1×10-5mol/L>1×10-7mol/L，說明水的電離被促進(jìn)；NH4Cl中含有弱堿陽離子NH4+，可結(jié)合水電離的OH-，使平衡正向移動(dòng)，符合題意；

（4）由n（NaOH）=2n（Na2O2）=0.005mol×2=0.01mol可知，故形成的氫氧化鈉溶液的濃度為0.01mol/0.1L=0.1mol/L，溶液的pOH=-lg[c(OH-)]=-lg0.1=1，所以溶液的pH=14-1=13；

（5）根據(jù)酸和堿混合計(jì)算溶液的pH值。

（1）c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液的pOH=-lg[c(OH-)]=-lg1×10－3=3，所以溶液的pH=14-3=11，故答案為：11。

（2）0.01mol/LHNO3溶液中c（H+）=0.01mol/L，溶液中氫氧根離子只能由水電離，Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-14，溶液中c（OH-）=1×10-14/0.01=1×10-12（mol/L），由水電離的氫離子濃度等于溶液中c（OH-），故溶液中由水電離的氫離子濃度為1×10-12mol/L，

故答案為：1×10-12mol/L。

（3）水的電離平衡：H2OH＋＋OH－，由于c(OH-)=1×10-5mol/L>1×10-7mol/L，說明水的電離被促進(jìn)；NH4Cl中含有弱堿陽離子NH4+，可結(jié)合水電離的OH-，使平衡正向移動(dòng)，符合題意，而H2SO4可電離出H+抑制水的電離，NaOH可電離出OH－抑制水的電離，NaCl對(duì)水的電離平衡無影響，

故答案為：氯化銨。

（4）0.39g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.39g÷78g/mol=0.005mol，由化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑及鈉元素守恒可知：n（NaOH）=2n（Na2O2）=0.005mol×2=0.01mol，故形成的氫氧化鈉溶液的濃度為0.01mol/0.1L=0.1mol/L，溶液的pOH=-lg[c(OH-)]=-lg0.1=1，所以溶液的pH=14-1=13，故答案為：13。

（5）NaOH與HCl以1：1發(fā)生中和反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，現(xiàn)在鹽酸濃度為0.12mol/L，氫氧化鈉濃度為0.1mol/L，且溶液體積相等，設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積都是VL，則完全反應(yīng)后，溶液中鹽酸有剩余，剩余的鹽酸的濃度為：（0.12mol/L×VL-0.1mol/L×VL)/2VL=0.01mol/L，即：c(HCl)剩余=0.01mol/L，則c(H+)剩余=0.01mol/L，pH=-lg[c(H+)]=-lg0.01=2。

故答案為：2。