Question

標準狀況下，336L的NH₃溶于1L水中，所得溶液的溶質質量分數(shù)為

 

，若該溶液的密度為a g/cm³，則其物質的量濃度為

 

mol/L．將上述氨水全部轉化為NH₄Cl，所需2mol/L的鹽酸的體積為

 

  L．（已知：NH₃+HCl=NH₄Cl，以上三個空的計算結果都保留小數(shù)點后一位）

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：根據(jù)n=

V

22.4L/mol

計算出標況下336L 氨氣的物質的量，再根據(jù)m=nM計算出氨氣的質量，從而得出溶液的質量，從而計算出所得溶液的溶質質量分數(shù)；根據(jù)c=

1000ρω

M

計算出該溶液的物質的量濃度；根據(jù) NH₃+HCl═NH₄Cl可知n（NH₃）=n（HCl），然后根據(jù)V=

n

c

計算出需要2mol/L的鹽酸的體積．

解答： 解：標況下336L 氨氣的物質的量為：n（NH₃）=

336L

22.4L/mol

=15mol，其質量為：m（NH₃）=17g/mol×15mol=255g，
1L水的質量約為1000g，則形成的溶液質量為：1000g+255g=1255g，
所得溶液的溶質質量分數(shù)為：

255g

1255g

×100%=20.3%；
若該溶液的密度為a g/cm³，則其物質的量濃度為：c=

1000ρω

M

=

1000×a×20.3%

17

=12.0a mol/L；
根據(jù)反應NH₃+HCl=NH₄Cl可知，反應消耗的氨氣與氯化氫的物質的量相等，即n（NH₃）=n（HCl）=15mol，
則需要2mol/L的鹽酸的體積為：

15mol

2mol/L

=7.5L，
故答案為：20.3%；12.0a；7.5．

點評：本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，試題側重基礎知識的考查，注意掌握物質的量濃度與溶質質量分數(shù)的轉化關系，明確物質的量濃度的概念及表達式．