Question

【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（ ）
A.用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al+3e﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
C.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+
D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來(lái)電解硝酸銀溶液，當(dāng)析出2 mol Ag時(shí)，消耗銅電極32 g

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電，電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故A正確；B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)是金屬鋁和氫氧化鈉之間的反應(yīng)，金屬鋁是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為：Al﹣3e﹣+4OH﹣═AlO +2H2O，故B錯(cuò)誤；
C、粗銅精煉石，粗銅作陽(yáng)極與電源正極相連，電極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+ ， 銅作陰極，連接原電池負(fù)極，故C錯(cuò)誤；
D、Al、Cu、濃硝酸組成原電池中金屬Cu是負(fù)極，Cu是正極，用石墨電極來(lái)電解硝酸銀溶液，陽(yáng)極上是產(chǎn)生氧氣，陰極上析出金屬銀，當(dāng)析出2molAg時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是2mol，根據(jù)Cu﹣2e﹣═Cu2+ ， 消耗Cu電極64g，故D錯(cuò)誤．
故選A．
A、用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電；
B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)是金屬鋁和氫氧化鈉之間的反應(yīng)，金屬鎂和氫氧化鈉之間不反應(yīng)；
C、粗銅精煉石，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極，陽(yáng)極連接原電池正極、陰極連接原電池負(fù)極；
D、Al、Cu、濃硝酸組成原電池中金屬Al是負(fù)極，Cu是正極，用石墨電極來(lái)電解硝酸銀溶液，陽(yáng)極上是產(chǎn)生氧氣，陰極上析出金屬銀，據(jù)電子守恒來(lái)計(jì)算回答．