Question

【題目】（1）某質(zhì)量數(shù)為52，核內(nèi)有28個中子的原子，其價電子排布圖是_______________，該原子中有______個未成對電子，這些未成對電子具有___________(填“相同”或“不同”)的自旋方向；

（2）氨的沸點_____（填“高于”或“低于”）膦（PH3）；GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________；

（3）過渡元素的金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般而言，為d0或d10排布時，無顏色，為d1～d9排布時，有顏色，如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]2+ ___________顏色（填“無”或“有”）。

（4）Cu與O形成的某種化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。原子坐標(biāo)參數(shù)P（x，y，z）可以表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。例如F晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)a為（0，0，0）；b為（1，0，0）等，則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為______ 。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d54s1 6 相同 高于 GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，離子晶體GaF3的熔沸點高 有 （3/4，1/4，3/4）

【解析】

（1）由于某原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，則其質(zhì)子數(shù)為Z=質(zhì)量數(shù)－中子數(shù)=52－28=24，原子核外電子的排布遵循能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則，所以該原子的核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d54s1，該原子中有5個未成對電子，這些未成對電子具有相同的自旋方向；

（2）氨分子間存在特殊的分子間作用力氫鍵，而膦中不含有分子間氫鍵，因此氨分子的沸點高于膦分子的沸點；GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體，離子晶體的熔點一般高于分子晶體；

（3）Mn2+離子的原子核外排布式為1s22s22p63s23p63d5，其d軌道上有5的電子，故[Mn(H2O)6]2+有顏色；

（4）已知晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)a為（0，0，0），b的原子坐標(biāo)分別為（b，0，0），則以a為晶胞坐標(biāo)原點，晶胞的邊長為1，則c的坐標(biāo)參數(shù)為（3/4，1/4，3/4）。