下列敘述正確的是 （  ）

A．將過量CO2氣體通入水玻璃中可制得硅酸和純堿 
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.1mol 
C．1L2mol·L-1明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目為2×6.02×1023 
D．漂白粉溶于水能導(dǎo)電，故漂白粉是電解質(zhì) 

B

解析試題分析：A、過量CO2氣體與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉，錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的氯氣的物質(zhì)的量是0.1mol，與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)既作氧化劑又作還原劑，所以轉(zhuǎn)移電子0.1mol，正確；C、水解時(shí)可逆的，所以1L2mol·L-1明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目小于2×6.02×1023
，錯(cuò)誤；D、電解質(zhì)屬于化合物，而漂白粉是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物，不是電解質(zhì)，錯(cuò)誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目，鹽的水解，電解質(zhì)的概念

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是

A．NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-)
B．0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1mol·L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性
c (CH3COO-)＞c (Cl-)＞c (CH3COOH)＞c (H+)
C．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：
c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，溶液中：
c(Na+) ＞ c(CO32-) ＞ c(HCO3-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
B．碳酸鈉溶液呈堿性，醫(yī)療上常用碳酸鈉治療胃酸過多
C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動(dòng)
D．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

HF為一元弱酸，在0.1mol·L-1 NaF溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(Na＋)＞c(F－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H+)
C．c(Na＋) + c(OH－)＝c(F－) + c(H+) D．c(Na＋) + c(H+)＝c(F－) + c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)，由弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液，起始濃度均為1mol·L-1。下圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時(shí)，溶液pH隨加入H+或OH-的物質(zhì)的量而變化的曲線。下列說法中，正確的是

A．加NaOH，HA電離平衡常數(shù)增大
B．通入HCl，溶液中陰離子濃度之和減小
C．溶液中水的電離程度a＞b＞c
D．b點(diǎn)溶液中，c(HA)＜c(A-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各溶液中，各粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是  

A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)
B．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH-) = 2c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(H+)
D．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+) = 2c(S2-) +2c(HS-) + 2c(H2S)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下關(guān)于0.l mol·L-1氯化銨溶液的說法錯(cuò)誤的是（    ）　　　

A．c（Cl-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c（OH-）B．加入氨水至pH=7， c（NH4+）＞c（C1-）
C．滴加濃鹽酸可能有，c(NH4+) = c(H+)D．加入少量CH3COONa固體，c（NH4+）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時(shí)pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則

A．b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同
B．c點(diǎn)溶液中
C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>c>b
D．用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng)，消耗鹽酸體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A．0．1 mol/L NH4C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小
B．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7
C． 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)
D．0．1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4： c(HA-) > c(H+)> c(H2A) > c(A2-)

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