8．下列敘述中，正確的是（　　）
A．氧化還原反應的本質是元素化合價發(fā)生了變化
B．含化合價升高元素的反應物被氧化
C．得到電子的物質被氧化
D．氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質

分析 A．氧化還原反應的本質是有電子的得失；
B．元素化合價升高失電子被氧化；
C．得到電子的物質被還原；
D．氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是一種物質．

解答 解：A．氧化還原反應的特征是元素化合價的變化，氧化還原反應的本質是有電子的得失，故A錯誤；
B．元素化合價升高失電子的物質被氧化，元素化合價升高得到電子的物質被還原，故B正確；
C．元素化合價升高失電子的物質被氧化，元素化合價升高得到電子的物質被還原，故C錯誤；
D．氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是一種物質，如氯氣與水的反應，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應，側重于氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知：①向飽和NaCl的氨氣溶液中持續(xù)通入CO2氣體；②向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體．最終兩種溶液中均會析出NaHCO3晶體，下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．①中的離子反應方程式是：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+
B．②中的離子反應方程式是：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓
C．上述變化說明相同溫度下溶解度Na2CO3＞NaHCO3＞NaCl
D．向飽和CaCl2溶液中加入濃Ba（OH）2溶液，也會析出晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知Cu+在酸性環(huán)境能發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu．現(xiàn)將Cu2O與稀硫酸混合，下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．若硫酸足量會有氫氣生成
B．離子方程式為Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
C．會得到藍色溶液
D．氧化劑、還原劑均是Cu2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．運用相關化學知識進行判斷，下列結論正確的是（　　）
A．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應一定是熵增反應
B．合成氨的反應達到平衡后，給體系加壓（壓縮），活化分子百分數(shù)增加，所以反應速率加快
C．活化分子之間的碰撞都是有效碰撞，都能引發(fā)化學反應
D．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將40g NaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質的量濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）A、B、C、D、F五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃性氣體．而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應生成C，F(xiàn)和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體．請回答下列問題：
①寫出A的化學式ANaOH．
②寫出F和H反應的化學方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
③寫出下列反應的離子方程式：D+鹽酸HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
NaOH+Al2O3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中加水，則燈泡會亮起來：
則：①加水的燒杯為B．
②向燒杯C中加適量A中的溶液后，溶液的導電性會減弱（填“增強”“減弱”或“不變”）．
③寫出C燒杯中電解質的電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
（3）實驗室中制得的Fe（OH）2白色沉淀會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，此過程中發(fā)生反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．NH3和NO2在催化劑作用下反應：8NH3+6NO2═7N2+12H2O．若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，則下列判斷正確的是（　　）
A．轉移電子4.8NA個B．生成氣體的體積42.56L（標準狀況）
C．還原劑比氧化劑多0.2molD．被還原的氮原子是11.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已達平衡標志的是（　�。�
A．混合氣體的密度B．B物質的相對分子質量
C．混合氣體的壓強D．氣體的總物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將標準狀況下的a L HCl氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸的密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度是（　�。�
A．$\frac{a}{22.4}$ mol/LB．$\frac{ab}{22400}$ mol/L
C．$\frac{ab}{22400+36.5a}$ mol/LD．$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$ mol/L

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