Question

17．（1）新型離子化合物[HC₆₀][CB₁₁H₆Cl₆]是一種功能材料．它可以用超酸H （CB₁₁H₆Cl₆）和C₆₀反應(yīng)，使C₆₀得到質(zhì)子來(lái)制�。�該反應(yīng)類型跟中學(xué)課本中的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)類似，課本中的這個(gè)反應(yīng)是（寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式）NH₃+HCl=NH₄Cl．
（2）離子型疊氮化物可以制成轎車的“安全氣囊”．疊氮離子N₃^-經(jīng)由氨基鈉（NaNH₂）與NO₃^-在一定條件下合成．完成并配平反應(yīng)的離子方程式：3NH₂^-+1NO₃^-=1N₃^-+1NH₃↑+3OH^-．

Answer 1

分析 （1）由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的化合物是離子化合物，根據(jù)題中離子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆Cl₆]^-，以及形成配位鍵且全部由非金屬元素組成的性質(zhì)可判斷；
（2）在該反應(yīng)中NH₂^-→N₃^-，氮元素化合價(jià)升高，化合價(jià)升高總數(shù)：$\frac{1}{3}$--（-3）=$\frac{8}{3}$；
NO3-→N₃^-，氮元素化合價(jià)降低，化合價(jià)降低總數(shù)：5-（-$\frac{1}{3}$）=$\frac{16}{3}$，由此可確定氧化劑與還原產(chǎn)物，還原劑與氧化產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再根據(jù)電荷守恒確定所缺物質(zhì)，最后觀察配平．

解答 解：（1）H（CB₁₁H₆Cl₆）和C₆₀反應(yīng)生成離子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆₀Cl₆₀]^-，從反應(yīng)信息可知形成配位鍵且全部由非金屬元素組成的離子化合物，類似NH₃+HCl=NH₄Cl的反應(yīng)，
故答案為：NH₃+HCl=NH₄Cl；
（2）在該反應(yīng)中NH₂^-→N₃^-，氮元素化合價(jià)升高，化合價(jià)升高總數(shù)：$\frac{1}{3}$--（-3）=$\frac{8}{3}$；
NO3-→N₃^-，氮元素化合價(jià)降低，化合價(jià)降低總數(shù)：5-（-$\frac{1}{3}$）=$\frac{16}{3}$，要使氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等，則：二者得失電子最小公倍數(shù)為$\frac{16}{3}$，則硝酸根離子系數(shù)為1，NH₂^-系數(shù)為2，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，N₃^-系數(shù)為1，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒，氨氣系數(shù)為1，生成氫氧根離子系數(shù)為3，NH₂^-參加反應(yīng)有部分化合價(jià)升高，部分不變，氨氣是由NH₂^-轉(zhuǎn)化而來(lái)，所以NH₂^-系數(shù)為3，所以方程式：3NH₂^-+1NO₃^-=1N₃^-+1NH₃↑+3OH^-，
故答案為：3；1；1；1；3OH^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，準(zhǔn)確把握題干給出信息，熟悉氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．