Question

某溶液中Cl^-、Br^-、I^-離子個(gè)數(shù)之比為1：2：3，要使它們的個(gè)數(shù)比變?yōu)?：2：1，需通入Cl₂分子的數(shù)目是原溶液中I^-數(shù)目的（　�。�

• A、

  2

  3

• B、

  1

  3

• C、3倍
• D、2倍

Answer 1

分析：還原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，通入一定量的Cl₂，比值變?yōu)?：2：1，說(shuō)明溶液中剩余I^-，則只氧化I^-，Br^-的物質(zhì)的量不變，假定Br^-為2mol，根據(jù)離子物質(zhì)的量變化計(jì)算通入的氯氣的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算解答．

解答：解：還原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，通入一定量的Cl₂，比值變?yōu)?：2：1，說(shuō)明溶液中剩余I^-，
設(shè)Cl^-、Br^-、I^-三者物質(zhì)的量分別是1mol、2mol、3mol，則反應(yīng)后分別為3mol、2mol、1mol，則增加Cl^-2mol，I^-減少2mol，
由方程式2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-可知，參加反應(yīng)的Cl₂為1mol，
所以需通入Cl₂分子的數(shù)目是原溶液中I^-數(shù)目的

1mol

3mol

=

1

3

，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算等，難度不大，注意比較物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱，根據(jù)所發(fā)生的反應(yīng)結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算．