14．下列元素中，原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同的有（　�。�
A．HB．NaC．AlD．Si

分析 核外電子排布規(guī)律是：每層電子最多排2n2個，最外層電子最多排8個．所以，如果最外層是第一電子層，排1個電子，是H元素；如果最外層是第二電子層，排2個電子，是Be元素；如果最外層是第三電子層，排3個電子，是Al元素．

解答 解：A．H原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，都是1，A正確；
B．Na原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)不相同，分別是1和3，B錯誤；
C．Al原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，均是3，C正確；
D．Si原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)不相同，分別是4和3，D錯誤，
故選AC．

點評 本題考查了短周期元素核外電子排布，難度不大，平時學(xué)習(xí)時注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用高鐵酸鈉對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)．已知反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2 $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是（　�。�
A．過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑
B．3摩爾過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，有12摩爾電子轉(zhuǎn)移
C．在高鐵酸鈉中鐵為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌
D．高鐵酸鈉既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用 元素符號或化學(xué)式填空回答：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）用電子式表示②與④形成化合物的過程．
（3）這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．
（4）寫出⑤與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，下列說法正確的是（　　）
A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵
C．C、H之間形成的是s-p σ鍵，C、C之間的π鍵是未參加雜化的2p軌道形成的
D．C、C之間形成的是sp2-sp2σ鍵，C、H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值（　�。�
A．ag某氣體的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)況下的體積為$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L
B．2L0.5mol．L-1磷酸溶液中含有H+的數(shù)目為3NA
C．25℃，PH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g乙烯和丙烯的混合氣體中，含有碳碳雙鍵的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．向硫酸酸化的Fe（ NO3）3溶液中逐漸通入H2S氣體，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
①S2-+2N03-+4H+═2NO2+S+2H2O
②2Fe3++H2S═2Fe2++S+2H+
③Fe3++3NO3-+5H2S+2H+═3NO+5S+Fe2++6H2O
④Fe3++7NO3-+10H2S+8H+═7NO+10S+Fe2++14H2O
⑤Fe3++5NO3-+8H2S+4H+═5NO+8S+Fe2++10H2O．
A．②③⑤B．③④⑤C．②④⑤D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D 4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，A原子與B原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，D原子的電子總數(shù)和B原子的電子總數(shù)之和是C原子電子總數(shù)的2倍，且D與A、B、C都能形成常見化合物．
（1）由此推斷它們的元素符號：AH、BC、CN、DO；
（2）已知A、B、C、D可組成一種化合物，其原子個數(shù)比為4：1：2：1，該化合物的化學(xué)式是CO（NH2）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．科學(xué)家認為，氫氣是21世紀(jì)一種高效而無污染的理想能源．

（1）為了有效發(fā)展氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是C．
A．電解水     B．鋅和稀硫酸反應(yīng)     C．催化光解海水     D．分解天然氣
（2）用水分解獲得氫氣的能量變化如圖1所示，其中表示沒使用催化劑的曲線可能是a（填“a”或“b”）．
（3）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．已知：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
則CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ•mol-1
（4）某固體酸膜氫氧燃料電池以Ca（HSO4）2固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖2所示，請按要求回答下列問題：
①b極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．
②此電池工作時每消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2，轉(zhuǎn)移電子0.2mol．若將這些電子用于鉛蓄電池（兩極板上分別覆蓋有Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液）充電，鉛蓄電池中產(chǎn)生H2SO4的物質(zhì)的量為0.2mol，鉛蓄電池陽極發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．為了減少CO對大氣的污染，某學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2
（1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•moL-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6KJ•moL-1
H2O （g）═H2O（l）；△H=-44.0KJ•moL-1
寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ•moL-1
（2）在850℃時，反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的K=1．
①：若升高溫度到950℃時，達到平衡時K＜1（填“＞”、“＜”或“=”）．
②：850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是x＜3．
③：在②的條件下，按下列加料方式加料，達到平衡時H2的體積分數(shù)如下：
 加料方式（mol）H2的體積分數(shù)
物質(zhì)CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）
加料一1300a%
加料二01.20.60.6b%
則：a=b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池．
①若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其正極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O═4OH-
②在25℃時，以氫氧燃料電池為電源，用石墨電極電解1000mL一定濃度的CuSO4溶液．5min后電解完全，在一個石墨電極上只有1.28g Cu生成．試回答下列問題：
電解的總反應(yīng)式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.08mol，同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為0.896L．

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