Question

【題目】已知NaHISO4溶于水時(shí)電離出Na+、H+、SO42-，某同學(xué)欲探究其化學(xué)性質(zhì)，稱取了12.0g NaHSO4，固體配成100mL溶液，做了如下實(shí)驗(yàn)：

①取20 mL該溶液加入足量Zn粒有大量氣體生成；

②取20 mL該溶液加入Fe2O3后溶液變黃色；

③取20 mL該溶液加入BaCl2溶液后有大量白色沉淀產(chǎn)生。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該實(shí)驗(yàn)所配置的NaHSO4溶液物質(zhì)的量濃度為__________。

（2）請(qǐng)用離子方程式解釋①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___________，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體體積為__________（請(qǐng)按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算）。

（3）請(qǐng)用離子方程式解釋②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_________________。

（4）請(qǐng)用離子方程式解釋③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________。

Answer 1

【答案】1.0mol/L 2H++Zn=Zn2++H2↑ 1.12L Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O SO42+Ba2+=BaSO4↓

【解析】

n(NaHSO4)===0.1mol

(1) n(NaHSO4)===0.1mol，c===1.0mol/L；

故答案為1.0mol/L

(2)加Zn粒后，Zn與氫離子發(fā)生反應(yīng)：2H++Zn=Zn2++H2↑，會(huì)有大量氣體生成，V(H2)=nVm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，

故答案為2H++Zn=Zn2++H2↑；

(3)加入Fe2O3后發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，反應(yīng)生成了鐵離子導(dǎo)致溶液變黃色，

故答案為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

(4)逐滴滴加BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為： SO42+Ba2+=BaSO4↓，

故答案為SO42+Ba2+=BaSO4↓。