Question

6．實驗室配制500mL 0.1mol/L的Na₂SO₄溶液，實驗操作步驟有：
A．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
C．在天平上稱出7.1g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）CBDAE．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還不可缺的儀器有膠頭滴管、500mL容量瓶．
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）ad．
a．定容時俯視刻度線
b．沒進行上述的操作步驟D
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
d．砝碼上沾有雜質(zhì)
e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
（4）實驗開始前，需檢查容量瓶是否漏水．

Answer 1

分析 （1）實驗室配制溶液，實驗操作步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；
（2）實驗用到的儀器有：托盤天平、藥匙、鑷子、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）結(jié)合c=$\frac{n}{V}$及不當(dāng)操作導(dǎo)致n偏大或V偏小均會使所配溶液濃度偏高分析；
（4）容量瓶漏水不能使用，具有塞子或活塞的儀器均需要查漏．

解答 解：（1）實驗室配制溶液，實驗操作步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，則操作步驟的正確順序為CBDAE，
故答案為：CBDAE；   
 （2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還不可缺的儀器有膠頭滴管、500mL容量瓶，
故答案為：膠頭滴管；500mL容量瓶；    
（3）a．定容時俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
b．沒有進行上述操作步驟D，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；
c．加水時不慎超過了刻度線，發(fā)現(xiàn)后用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；
d．砝碼上沾有雜質(zhì)，固體的質(zhì)量偏大，n偏大，溶液濃度偏高，故選；
e．容量瓶使用前沒有干燥內(nèi)壁附有水珠，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；
故答案為：ad；    
（4）實驗開始前，需檢查容量瓶是否漏水，故答案為：是否漏水．

點評 本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，為高頻考點，把握溶液配制的步驟、操作、儀器及誤差分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意結(jié)合公式及不當(dāng)操作分析誤差，題目難度不大．