【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃磷酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷,其反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)的裝置如下(反應(yīng)需要加熱,圖中省去了加熱裝置):

H3PO4(濃)+NaBrNaH2PO4+HBrCH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

乙醇

溴乙烷

狀態(tài)

無色液體

無色液體

深紅色液體

密度g/mL

0.79

1.44

3.1

沸點(diǎn)/

78.5

38.4

59

1A中放入沸石的作用是___。

2)儀器B的名稱為___B中進(jìn)水口為___(填“a”或“b”)口。

3)實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為:___

4)制取氫溴酸時(shí),為什么不能用濃H2SO4代替濃磷酸?___(用化學(xué)方程式表示)。

5)將C中的餾出液轉(zhuǎn)入三角燒瓶中,邊振蕩邊逐滴滴入濃H2SO4以除去水等雜質(zhì),滴加濃硫酸約12mL,使溶液明顯分層,再用分液漏斗分去硫酸層,將經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸餾瓶,水浴加熱蒸餾,收集到3540℃餾分約10.0g,從乙醇的角度考慮,本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是___。

【答案】防止液體暴沸 冷凝管 b 平衡壓強(qiáng),使?jié)饬姿犴樌飨?/span> 2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2↑+2H2O 53.3%

【解析】

1)液體加熱加入沸石,可以防止液體暴沸;

2B為球形冷凝管,應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水,進(jìn)行充分冷凝回流;

3)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強(qiáng)相等,使?jié)饬姿犴樌飨拢?/span>

4)氫溴酸具有還原性,能被濃硫酸氧化,生成溴單質(zhì),濃硫酸被還原成二氧化硫;

510mL乙醇的質(zhì)量為0.79×10g=7.9g,其物質(zhì)的量為0.172mol,所以理論制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol,其質(zhì)量為18.75g,根據(jù)產(chǎn)率= ×100%

1)液體加熱加入沸石,可以防止液體瀑沸;答案為:防止液體暴沸;

2B為球形冷凝管,應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水,進(jìn)行充分冷凝回流;答案為:冷凝管;b

3)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強(qiáng)相等,使?jié)饬姿犴樌飨拢淮鸢笧椋浩胶鈮簭?qiáng),使?jié)饬姿犴樌飨拢?/span>

4)氫溴酸具有還原性,能被濃硫酸氧化,生成溴單質(zhì),濃硫酸被還原成二氧化硫;答案為:2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2↑+2H2O

510mL乙醇的質(zhì)量為0.79×10g=7.9g,其物質(zhì)的量為0.172mol,所以理論制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol,其質(zhì)量為18.75g,根據(jù)產(chǎn)率==53.3%。答案為:53.3%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某公司開發(fā)了一種以甲醇為原料,以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池,充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月。其中B電極的電極材料為碳,如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

1)充電時(shí),原電池的負(fù)極與電源___極相連。乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)為___。

2)放電時(shí):負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。

3)在此過程中若完全反應(yīng),乙池中A極的質(zhì)量增加648 g,則甲池中理論上消耗O2___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

4)若在常溫常壓下,1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放熱22.68kJ,表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是人類獲取能量的重要途徑。

1)液化氣是一種重要的家庭燃料,下列示意圖與液化氣在燃燒過程中的能量變化最相符的是___

A. B. C.

2)人們普遍使用的干電池工作時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為___

3)已知拆開1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量,拆開1molO2中的化學(xué)鍵要吸收496kJ的能量,形成水分子中的1molH—O鍵要放出463 kJ的能量,試計(jì)算2H2+O2=2H2O反應(yīng)中的ΔH=___kJ·mol-1

4)依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+aq+Cus=Cu2+aq+2Ags)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:

①電極X的材料是___;電解質(zhì)溶液Y___;

②銀電極為電池的___極,發(fā)生的電極反應(yīng)為___;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___

③如果閉合電路前X電極與銀電極質(zhì)量相等,當(dāng)電路中通過0.1mol電子時(shí),兩電極質(zhì)量差為___g。(原子量Cu64;Ag108

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣。通過對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

(1)已知:H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1 H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ/mol

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133 kJ/mol

①在催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和另一種無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為:___________________________________。

②反應(yīng)2NO2(g )=N2(g)+2O2(g),設(shè)起始時(shí)容器中只有NO2,平衡時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度關(guān)系如圖所示。

則A點(diǎn)時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率為_______________

B點(diǎn)時(shí),設(shè)容器的總壓為a Pa,則平衡常數(shù)Kp____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(2)向2 L密閉容器中加入2 mol CO2和6 mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢铝蟹磻?yīng)能自發(fā)進(jìn)行:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)。

①該反應(yīng)ΔH_______0(填“>”、“<”或“=”)

②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。(填字母)

a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

b.1 mol CO2生成的同時(shí)有3 mol H—H鍵斷裂

c.CO2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等

d.混合氣體的密度保持不變

③反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在起始溫度(T1℃)、體積相同(2L)的兩密閉容器中,改變條件,反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

反應(yīng)時(shí)間

CO2/mol

H2/mol

CH3OH/mol

H2O/mol

反應(yīng)Ⅰ:恒溫恒容

0 min

2

6

0

0

10 min

4.5

20 min

1

30 min

1

反應(yīng)Ⅱ:絕熱恒容

0 min

0

0

2

2

反應(yīng)Ⅰ,前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=____________。達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(I)____________K(II)(填“>”、“<”或“=”);平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I)____________c(II)(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列三種有機(jī)物,實(shí)現(xiàn)它們之間相互轉(zhuǎn)化所選試劑(均足量)正確的是(

選項(xiàng)

a轉(zhuǎn)化為b

a轉(zhuǎn)化為c

c轉(zhuǎn)化為b

A

NaOH

Na

CO2

B

Na2CO3

NaOH

HCl

C

NaHCO3

NaOH

CO2

D

NaHCO3

NaCl

HCl

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】造成酸雨的主要物質(zhì)是NO2SO2,某科研小組進(jìn)行如下研究。

1)處理二氧化硫通常是先在水中把它氧化成硫酸,再用NH3H2O吸收。已知2NH3H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-24.2kJ/mol,中和熱ΔH=-57.3kJ/mol1molNH3H2O理論上完全電離時(shí)需要吸收的熱量為___。

2)常溫下也可以用NaOH溶液直接吸收SO2,在吸收過程中,溶液pHn(SO32-)n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:

n(SO32-)n(HSO3-)

8812

11

1288

pH

8.2

7.4

6.0

①當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度由大到小排列順序?yàn)?/span>___。

②當(dāng)向NaOH溶液中通入足量的SO2時(shí),得到NaHSO3溶液,在pH47之間電解,硫元素在陰極上被還原為Na2S2O4,這是電化學(xué)脫硫技術(shù)之一。寫出該陰極的電極反應(yīng)式___

3)向容積為2L,密閉容器中分別充入0.20molNO20.4molSO2,發(fā)生SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8kJ/mol在不同溫度下測(cè)定同一時(shí)刻NO2的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果如圖所示。

a、c兩點(diǎn)反應(yīng)速率大小關(guān)系:v(a)___v(c)(“>”“<”“=”)

②溫度為T2時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。若在此溫度下,保持容器的容積不變,再向容器中充入0.10molNO20.2molSO2,NO2的轉(zhuǎn)化率___(增大”“減小不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:

CO(g)2H2(g)CH3OH(g)+Q

32、能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號(hào),下同)________。

A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

DCH3OHCO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

33、下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)Q________(“>”、“<”)0;

某溫度下,將2 mol CO6 mol H2充入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)0.2 mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為________,此時(shí)的溫度為________

34、要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是________。

a.升溫  b.加入催化劑 c.增加CO的濃度 d.加入H2加壓

e.加入惰性氣體加壓 f.分離出甲醇

35.尋找合適的催化劑來改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題。現(xiàn)分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(其他條件均相同):

① XT1時(shí)催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;

② YT2時(shí)催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;

③ ZT3時(shí)催化效率最高,能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍;

已知:T1T2T3,根據(jù)上述信息,你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑并簡(jiǎn)述理由:___________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器己略去)探究鐵與濃硫酸的反應(yīng),下列實(shí)驗(yàn)不合理的是

A.上下移動(dòng)①中的鐵絲可控制生成SO2的量

B.②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成

C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.為確認(rèn)產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài),向①中加水,觀察顏色變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖象正確的是( )

A. Ca(OH)2 NaOH的混合溶液中通 CO2

B. FeCl3 溶液中加入鋅粉

C. NaOH 溶液中通入CO2

D. HClCl2的混合氣體通入NaOH溶液中

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