Question

13．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列有關說法不正確的是（　　）

• A． 1molOH^-離子中含電子數目為10N_A
• B． 0.5L 0.2mol•L^-1的NaCl溶液中含有的Na⁺數是0.1N_A
• C． 分子數為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L，質量約為28 g
• D． 1 mol Na與足量O₂反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個電子

Answer 1

分析 A、氫氧根為10電子微粒；
B、求出氯化鈉的物質的量n=CV，然后根據1mol氯化鈉中含1mol鈉離子來分析；
C、CO和乙烯的混合氣體所處的狀態(tài)不明確；
D、鈉反應后變?yōu)?1價．

解答 解：A、氫氧根為10電子微粒，故1mol氫氧根中含10N_A個電子，故A正確；
B、溶液中氯化鈉的物質的量n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，而1mol氯化鈉中含1mol鈉離子，故0.1mol氯化鈉中含0.1N_A個鈉離子，故B正確；
C、CO和乙烯的混合氣體所處的狀態(tài)不明確，故N_A個混合氣體分子的體積不一定是22.4L，故C錯誤；
D、鈉反應后變?yōu)?1價，故1mol鈉反應后失去N_A個電子，和產物無關，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．