(12分)海帶中含有豐富的碘。為了從海中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
⑴步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是           （從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）。

A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角 E、酒精燈 F、干燥器
⑵步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是           ；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是             。
⑶步驟④反應(yīng)的離子方程式是                                                     。
⑷步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是                                    。
⑸請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：                    。

(12分)1、（1）BDE。（2）過(guò)濾 蒸餾。（3）2I－+MnO2+4H＋＝Mn2++I2+2H2O。（4）苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大。（5）取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色（如果變藍(lán)，說(shuō)明還有單質(zhì)碘）。

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

用離子交換法從海帶中提取碘是一種較為先進(jìn)的制碘工藝應(yīng)用技術(shù)。

①浸泡海帶：取海帶500g，加13～15倍水量分兩次浸泡，得浸出液6000mL左右，碘含量為0.5g/L。 

②堿化浸出液除褐藻糖膠：即海帶浸出液1000mL，加入濃度為40% 的NaOH溶液，控制pH值為12左右，充分?jǐn)嚢韬笫购衷逅徕c絮狀沉淀而沉降。采用傾析法分離出清液。

③氧化游離：向上述清液中加入濃度為6mol× L-1的H2SO4溶液，使pH值為1.5～2。往酸化后溶液中加入NaClO溶液或H2O2溶液，充分?jǐn)嚢璨⒂^察溶液顏色變化。待溶液由淡黃逐漸變成棕紅色即表明I－離子已轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗟怆x子（I3－）。

④交換吸附：氯型強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂（R—Cl表示）注入交換柱中（樹(shù)脂層高度為12cm），如右圖連接交換裝置，待溶液全部通過(guò)后，樹(shù)脂顏色變?yōu)楹诩t色。

⑤洗脫：分兩步進(jìn)行

第一步：取8～10% 的NaOH溶液40mL注入交換柱中。在強(qiáng)堿作用下，樹(shù)脂顏色逐漸變淺，待樹(shù)脂基本褪色后，放出溶液，收集于一小燒杯中為堿性洗脫液。    

第二步：取10% 的NaCl溶液40mL注入上述交換柱中。稍待一會(huì)兒，慢慢放出溶液收集于另一小燒瓶中，為氯化鈉洗脫液。

⑥往堿性洗脫液中滴加H2SO4溶液（6mol/L），燒杯底部會(huì)析出一層泥狀粗碘。

⑦往氯化鈉洗脫液中滴加H2SO4溶液（6mol/L）使之酸化，再滴加10% 的NaNO2溶液（在通風(fēng)櫥中進(jìn)行）。待溶液由無(wú)色轉(zhuǎn)變?yōu)樽丶t色直至出現(xiàn)棕黑色渾濁。

⑧離心分離即得粗碘。

試回答下列問(wèn)題

（1）步驟③在酸性條件下用NaClO（或H2O2）氧化碘的離子方程式：   　  　  ，

及I2 +I－I3－。如何用化學(xué)方法檢驗(yàn)有多碘離子生成                      。

（2）第④步發(fā)生的離子反應(yīng)為：                             。

（3）步驟⑤洗脫時(shí)第一步發(fā)生的離子反應(yīng)為（洗脫液中含有I－和IO3－離子）：

            ；第二步洗脫發(fā)生的離子反應(yīng)為：                  。

（4）步驟⑦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案