為了證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化氮，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．
（1）實驗時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先趕出去其中的空氣．其中第一步實驗操作
 
．如何確定E中空氣已被趕盡：
 
．
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應的離子方程式為
 
．
（3）如何證明E中收集到的是NO而不是H2？
 
一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是
 
．
考點：性質(zhì)實驗方案的設計
專題：實驗設計題
分析：實驗時，可先將B裝置中CaCO3放入硝酸中，碳酸鈣和硝酸反應生成二氧化碳氣體，先排出去其中的空氣，以便在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，且在C中可觀察到渾濁，有碳酸鈣沉淀生成，A中硝酸和銅反應生成NO，易于氧氣反應，則將F氣球中空氣壓入E中，有紅棕色氣體生成，裝置D中盛有氫氧化鈉溶液，可用與吸收二氧化氮氣體，氣體中氣球可用于吸收不反應的NO，以防止污染空氣，以此解答該題．
解答： 解：（1）實驗時，可先將B裝置中CaCO3放入硝酸中，碳酸鈣和硝酸反應生成二氧化碳氣體，先排出去其中的空氣，以便在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色；E中空氣已被趕盡時，E中石灰水與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，可觀察到石灰水變渾濁，
故答案為：將裝CaCO3的干燥管下移與稀HNO3反應產(chǎn)生CO2；當C處出現(xiàn)白色沉淀時；
（2）稀硝酸與銅反應生成硝酸銅和NO，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）A中硝酸和銅反應生成NO，易于氧氣反應，則將F氣球中空氣壓入E中，有紅棕色氣體生成，如觀察到紅棕色，則說明生成NO而不是氫氣，
生成二氧化碳通入C中生成硝酸，硝酸與碳酸鈣反應，反應的化學方程式為2HNO3+CaCO3═Ca（NO3）2+2H2O，
故答案為：將F氣球中空氣壓入E中，有紅棕色氣體生成；3NO2+H2O=2HNO3+NO、2HNO3+CaCO3═Ca（NO3）2+2H2O；
點評：本題以硝酸的性質(zhì)為載體綜合考查性質(zhì)實驗的設計，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握相關物質(zhì)的性質(zhì)，明確實驗目的和原理是解答該題的關鍵，注意相關實驗操作方法的注意事項，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種常見短周期元素，已知：
①元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減��；
②A、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；B與C的位置相鄰；C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；
③B、D、E三者的最高價氧化物有水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；
④B、E兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子最外層電子數(shù)之和．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出乙+丙在溶液中反應的離子方程式
 
． 
（2）化合物BA3與BC在加熱和有催化劑存在的條件下能發(fā)生反應，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應的化學方程式為：
 
．
（3）某原電池中，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4，分別向負極通入碳元素與元素C（原子物質(zhì)的量之比1：1）形成的化合物，向正極通入元素C最常見的單質(zhì)，試完成下列問題：
正極反應：
 
；負極反應：
 
；電解質(zhì)溶液pH的變化
 
．（填“增大”“減小”或“不變”．下同）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其對應的最高價氧化物的水化物的酸性越弱
B、工業(yè)利用焦炭還原二氧化硅來制粗硅，可以體現(xiàn)出碳的非金屬性比硅強
C、NH3 的沸點高于PH3的沸點，是因為NH3分子間形成了氫鍵
D、在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，故被破壞的作用力依次是范德華力、范德華力、共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于雜化軌道類型，下列判斷錯誤的是（　　）
A、苯中的C和SO2中的S都采取的是sp2雜化類型
B、N2H4中的N和HClO中的O都采取的是sp3雜化類型
C、乙烯發(fā)生加成反應時C原子雜化類型不會發(fā)生變化
D、CS2和C2H2中的C都采取的是sp雜化類型

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組按下圖所示實驗流程比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強弱，其中B為一種紫紅色金屬，C為紅棕色氣體．

請回答下列問題：
（1）A與B反應的化學方程式是
 
；A與B反應迅速，實驗中需要采取措施控制氣體放出的快慢，則裝置Ⅰ所選擇的主要儀器為
 
（不包括鐵架臺、鐵夾、橡皮塞和導管等）．
（2）實驗時在裝置Ⅰ中加入B后，在加入A之前需向整套裝置中通入足量的CO2氣體，該操作的目的是
 
．實驗室制取CO2氣體的化學方程式是
 
．
（3）裝置Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（4）通過實驗可得出：濃硝酸的氧化性比稀硝酸
 
（填“強”或“弱”），判斷的依據(jù)是
 
．
（5）小組內(nèi)有同學指出該流程中裝置Ⅴ可有可無，你認為裝置Ⅴ是否需要
 
（填“是”或“否”），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某研究性合作學習組的同學進行Cl2、NH3的制備及性質(zhì)檢驗等實驗的流程和部分裝置如圖：

①裝置E中的藥品為
 
；已知3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關閉a、c打開b，D中的現(xiàn)象為黃綠色氣體慢慢消失，產(chǎn)生白煙，反應一段時間后，關閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為
 
．
②請利用A、G裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl2、Fe3+、I2的氧化性強弱為Cl2＞Fe3+＞I2（實驗中不斷地小心振蕩G裝置中的試管）．A中反應物是KMnO4和濃鹽酸，請寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：
 
，請寫出試劑M為
 
溶液，證明氧化性為Cl2＞Fe3+＞I2的實驗現(xiàn)象是
 
．
（2）氨作為一種富氫化合物，具有各種優(yōu)點，特別是氨有著良好的產(chǎn)業(yè)基礎，價格低廉，氨作為燃料電池燃料具有很大的發(fā)展?jié)摿Γ毖跞剂想姵厥疽鈭D，回答下列問題：
①a電極的電極反應式為
 
；
②反應一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）；
③已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
試寫出氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1 ）元素名稱：A
 
 B
 
 C
 
 D
 

（2）寫出AB2與過量氫氧化鈉反應的離子方程式
 

（3）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，用電子式表示化合物 C2D 的形成過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA
B、14g乙烯、丙烯的混合氣體含有C-H數(shù)為2NA
C、標準狀況下，4.48L重水（D2O）中含有的中子數(shù)為2NA
D、向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1 mol Fe2+被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應M+N?Q達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A、M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等
B、M、N全部變成了Q
C、反應物和生成物的濃度都保持不變
D、反應已經(jīng)停止

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