Question

【題目】短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2．Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3．已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的倍，試回答：

（1）X元素的名稱： ，Y元素在元素周期表中的位置 ，Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 .

（2）Y2X對(duì)應(yīng)水化物的電子式 ，其中存在的化學(xué)鍵有 ．

（3）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高的原因 ．

Answer 1

【答案】（1） 氧；第三周期IA族；

（2）；離子鍵、共價(jià)鍵

（3）H2O分子之間存在氫鍵

【解析】試題分析：Z原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的倍，令最外層電子數(shù)為a，則 (2+a)=a，解得a=4，所以Z為C元素；設(shè)X原子的質(zhì)子數(shù)為x，Y原子的質(zhì)子數(shù)為y，三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，則有6+x+y=25，Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，則有6+y=2x+1，聯(lián)立方程解得：x=8，y=11，即X為氧元素，Y為鈉元素。

（1）由上述分析可知，X為氧元素，Y為鈉元素，處于周期表中第三周期IA族，Z為碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。

故答案為：氧；第三周期IA族；；

（2）Y2X為Na2O，對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，其電子式為：，含有離子鍵、共價(jià)鍵。

故答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵；

（3）H2O分子之間存在氫鍵，比同主族的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高。

故答案為：H2O分子之間存在氫鍵。