【題目】如下圖,向Ⅰ中充入1molX、1molY,向Ⅱ中充入2molX、2molY,起始時(shí)Ⅰ、Ⅱ的體積相等都等于a L,在相同溫度和催化劑存在的條件下,兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng),X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH<0。Ⅰ保持恒壓,Ⅱ保持恒容,達(dá)平衡時(shí),Ⅰ的體積為1.4a L。下列說法錯(cuò)誤的是
A.Ⅰ容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
B.從起始到平衡所需時(shí)間:Ⅰ>Ⅱ
C.平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù):Ⅰ<Ⅱ
D.平衡時(shí)的壓強(qiáng):PⅡ>2PⅠ
【答案】D
【解析】
A.根據(jù)阿伏加德羅定律(同溫同容時(shí),壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比),達(dá)平衡后,混合氣體的物質(zhì)的量是初始時(shí)物質(zhì)的量的1.4倍,即1.4×2mol=2.8mol,即增加了0.8mol,根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算可知,每反應(yīng)增加1mol,就會(huì)同時(shí)消耗1mol的X氣體,氣體物質(zhì)的量增加0.8mol,則反應(yīng)的X的物質(zhì)的量是0.8mol,所以X的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%,A正確;
B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),II的濃度比I大,物質(zhì)的濃度增大,使體系的壓強(qiáng)增大,導(dǎo)致反應(yīng)速率加快,達(dá)到平衡所需要的時(shí)間比I少,因此從起始到平衡所需時(shí)間:Ⅰ>Ⅱ,B正確;
C.I是恒壓,II是恒容,由于反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),II相當(dāng)于I達(dá)到平衡后縮小容器的容積,增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡逆向移動(dòng),達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物Y的含量II>I,C正確;
D.I、II反應(yīng)開始時(shí)容器的容積相同,物質(zhì)的量II是I的2倍,反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氣體的物質(zhì)的量增加,會(huì)導(dǎo)致體系的壓強(qiáng)增大,增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡逆向移動(dòng),使氣體的物質(zhì)的量減小,導(dǎo)致壓強(qiáng)減小,因此達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng):PⅡ<2PⅠ,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是D。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中,一定條件下進(jìn)行反應(yīng):NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2 kJ/mol。如圖曲線a表示該反應(yīng)過程中,NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系,若改變起始條件,使反應(yīng)過程按照曲線b進(jìn)行,可采取的措施是( )
A. 加催化劑 B. 向密閉容器中加入氬氣
C. 降低溫度 D. 增大反應(yīng)物中NO的濃度
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水來制取燒堿,所用的食鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子,過程如下:
Ⅰ.向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液,過濾;
Ⅱ.向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液,過濾;
Ⅲ.用鹽酸調(diào)節(jié)濾液的pH,獲得一次精制鹽水。
(1)過程Ⅰ中除去的離子是______。
(2)表是過程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃時(shí)的溶解度(g/100 gH2O):
CaSO4 | Mg2(OH)2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 | Fe(OH)3 |
2.6×10-2 | 2.5×10-4 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 | 4.8×10-9 |
運(yùn)用表中信息回答下列問題:
①過程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3和Mg2(OH)2CO3外還有______。
②過程Ⅰ選用的是BaCl2而不選用CaCl2,原因是______。
③除去Mg2+的離子方程式是______。
④檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時(shí),只需檢測Ba2+即可,原因是______。
(3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,流程示意圖如圖:
①過程Ⅳ除去的離子是______。
②鹽水b中含有SO42-,Na2S2O3將IO3-還原為I2的離子方程式是______。
③在過程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗稱海波,是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O為了測定其含Na2S2O3·5H2O的純度,稱取8.00 g樣品,配制成250.0 mL溶液,取25.00 mL于錐形瓶中,滴加淀粉溶液作指示劑,再用濃度為0.0500 mol/L的碘水滴定(發(fā)生反應(yīng)2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______。下表記錄滴定結(jié)果:
滴定次數(shù) | 滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定滴定后讀數(shù)(mL) |
第一次 | 0.30 | 31.12 |
第二次 | 0.36 | 31.56 |
第三次 | 1.10 | 31.88 |
計(jì)算樣品的純度為______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)達(dá)平衡時(shí),A的濃度為0.5mol/L。若保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍,達(dá)新平衡時(shí)A的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是
A.x+y>zB.B的轉(zhuǎn)化率降低
C.C的體積分?jǐn)?shù)減小D.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向添有KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀鹽酸及KI | 溶液變藍(lán)色 | 氧化性:IO3- >I2 |
B | 將SO2氣體通入到Ba(NO3)2溶液中 | 生成白色沉淀 | 此沉淀是BaSO3 |
C | 將FeCl2樣品溶于鹽酸后,滴加KSCN溶液 | 溶液變成紅色 | 原FeCl2樣品已變質(zhì) |
D | 燃燒的鈉粒放入CO2中 | 燃燒且有白色和黑色顆粒產(chǎn)生 | 黑色顆粒是炭,白色顆粒可能是Na2CO3 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示,B、D最外層電子數(shù)之和為12,回答下列問題:
A | B | |
C | D |
(1)與元素B、D處于同一主族的第2-5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物對應(yīng)的熱量變化如下,其中能表示該主族第四周期元素的單質(zhì)生成1 mol氣態(tài)氫化物所對應(yīng)的熱量變化是______選填字母編號。
吸收99.7kJ b.吸收29.7kJ c.放出20.6kJ d.放出241.8kJ
(2)DB2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2。
①查得:
化學(xué)鍵 | H-H | Br-Br | H-Br |
鍵能(kJ/mol) | 436 | 194 | 362 |
試寫出通常條件下電解槽中發(fā)生總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______。
②根據(jù)資料:
化學(xué)式 | Ag2SO4 | AgBr |
溶解度(g) | 0.796 | 8.4×10-6 |
為檢驗(yàn)分離器的分離效果,取分離后的H2DB4溶液于試管,向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng),若觀察到______,證明分離效果較好。
③在原電池中,負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為______。
④在電解過程中,電解槽陰極附近溶液pH______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
⑤將該工藝流程用總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為:________,該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)有_____(答一點(diǎn)即可);缺點(diǎn)有____(答一點(diǎn)即可)。
(3)溴及化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料阻燃劑等,回答下列問題:海水提溴過程中,向濃縮的海水中通入______,將其中的Br-氧化,再用空氣吹出溴;然后用碳酸鈉溶液吸收溴,溴歧化為Br-和BrO3-,其離子方程式為______。
(4)CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為:2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)△H=+105.4kJ/mol。在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解,平衡時(shí)p(Br2)為4.66×103Pa。
①如反應(yīng)體系的體積不變,提高反應(yīng)溫度,則p(Br2)將會(huì)______(填“增大”“不變”“減小”)。
②如反應(yīng)溫度不變,將反應(yīng)體系的體積增加一倍,則p(Br2)的變化范圍為______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用0.1000 mol·L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL未知濃度的NaOH溶液,下列說法正確的是
A.可以用如圖所示的裝置及操作進(jìn)行滴定
B.指示劑可以使用紫色石蕊
C.滴加鹽酸的速度應(yīng)保持勻速,且需不斷搖蕩錐形瓶
D.若滴加鹽酸的滴定管滴定前有氣泡,滴定終了無氣泡,則所測NaOH溶液濃度偏大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是( )
A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH,測定值偏小
B. 用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小
C. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所測體積偏小
D. 測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從明礬[KAl(SO4)2·12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下:
明礬焙燒的化學(xué)方程式為:4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
請回答下列問題:
(1)在焙燒明礬的反應(yīng)中,氧化劑是_________________。
(2)步驟②中,為提高浸出率,可采取的措施有_____________。
A.粉碎固體混合物 B.降低溫度 C.不斷攪拌 D.縮短浸泡時(shí)間
(3)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是__________。
(4)步驟③電解的化學(xué)方程式是_______________,電解池的電極是用碳素材料做成,電解過程中,陽極材料需要定期更換,原因是:_________。
(5)以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,則該電池的正極電極反應(yīng)式是_________________________________。
(6)焙燒a噸明礬(摩爾質(zhì)量為b g/mol),若SO2的轉(zhuǎn)化率為96%,可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4質(zhì)量為______________________噸(列出計(jì)算表達(dá)式)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com