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【題目】下列說法正確的是

A.銅、石墨均導電,所以它們均是電解質

B.NH3、CO2的水溶液均導電,所以NH3、CO2均是電解質

C.液態(tài)HC1、固體NaCl均不導電,所以HC1、NaCl均是非電解質

D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導電,所以它們均是非電解質

【答案】D

【解析】

試題分析:A.銅、石墨均為單質,它們既不電解質,也不是非電解質,故A錯誤;B.NH3、CO2的水溶液均導電,但NH3、CO2均是非電解質,故B錯誤;C.液態(tài)HC1、固體NaCl均不導電,但它們的水溶液導電,HC1、NaCl均是電解質,故C錯誤;D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導電,所以它們均是非電解質,故D正確;答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)下列化合物的分子中,所有原子都處于同一平面的有

A.乙烷 B.甲苯 C.氯苯 D.四氯乙烯

(2)下列除去雜質的方法正確的是

除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,氣液分離

除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾

除去CO2中少量的SO2:氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶

除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾

(3)有下列各組物質:

A.O2和O3

B.12C13C

C.CH3CH2CH2CH3

D.和

E.甲烷和庚烷

F.淀粉和纖維素

G.蔗糖和麥芽糖

H.聚乙烯和聚丙烯

組兩物質互為同位素;

組兩物質互為同素異形體;

組兩物質屬于同系物;

組兩物質互為同分異構體;

組中兩物質是同一物質;

組中兩物質是混合物;

聚丙烯的鏈節(jié)是 ;

的名稱是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在蒸發(fā)皿中將下列鹽溶液蒸干并灼燒,能得到該物質的固體的是

A.氯化鋁 B.碳酸氫鈉 C.硫酸鎂 D.亞硫酸鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 相同溫度下,在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。 實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表

下列敘述正確的是

A.放出熱量關系:a<b<92.4

B.起始時反應速率:③>②>①

C.達平衡時氨氣的體積分數(shù):①>③

D.N2的轉化率:②>①>③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,四個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿:①NH3 ②HCl(混有少量空氣),③NO2,④NO2和O2(4∶1)的混合氣體,進行噴泉實驗,經充分反應后,圓底瓶內溶液的物質的量濃度為(設溶質不擴散)

A. ①>②>③>④ B. ①=②=③=④

C. ①=②=③>④ D. ①>②>③=④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳及其化合物在人們的日常生活、工農業(yè)生產及科學研究中有著重要的作用。回答下列有關問題:

(1)煤炭是人們利用最為廣泛的燃料,但因煤炭含硫而導致大氣污染。對燃煤煙氣中的SO2可采用碳酸鈣漿液法吸收,即把燃煤煙氣和空氣同時鼓入到含CaCO3的漿液中,使SO2被吸收。該反應生成石膏(CaSO4 2H2O),化學方程式為____________________。

標準狀況下,某種煙氣中SO2含量為2.1×10-3g L-1,則反應中轉移3 mol電子時,處理標

準狀況下煙氣的體積為___________L(保留兩位有效數(shù)字)。

(2)工業(yè)煉鐵的基本原理是:在高溫下,焦炭燃燒生成的CO將鐵礦石中鐵的氧化物還原得到鐵。

已知:

①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)==2Fe(s)+3CO(g) H= +489.0 kJ mol-1;

②C(s,石墨)+CO2(g) ==2CO(g) H= +172.5 kJ mol-1

CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為_______________________

(3)碳酸二甲酯(DMC)是一種無毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料。一定溫度時,在容積為1.0 L的恒容密閉容器中充入2.5molCH3OH(g)、適量CO25×10-3催化劑,容器中發(fā)生反應:2CH3OH(g) +CO2(g) CH3OCOOCH3(g) +H2O(g) H= -15.5kJ mol-1。甲醇轉化數(shù)(TON)與反應時間的關系如圖1所示:

已知:TON=

該溫度時,甲醇的最高轉化率為_______________。

② 0 ~7 hDMC的平均反應速率是_______mol·L-1·h-1(保留兩位有效數(shù)字)。

2是甲醇轉化數(shù)隨某種物理量的變化曲線,該物理量可能是_______;為使該反應向正

反應方向移動,可采取的措施有______________________。(答出一條即可)

(4)CO2溶解于水形成碳酸。碳酸與次氯酸的電離常數(shù)如下表所示:

弱酸

碳酸

次氯酸

電離常數(shù)(Ka)

Ka1=4.4×l0-7

Ka2=5.6×10-11

3.0×10-8

NaClO溶液中通入少量CO2 ,反應的離子方程式為_____________________0.03 mol L-1 NaClO 溶液的 pH=________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某烴和溴水反應的產物為22,3,3-四溴丁烷,則該烴同分異構體為

A. 1—丁烯 B. 1—丁炔 C. 2—丁炔 D. 2—丁烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中,硫元素的質量為a%,則混合物中氧元素的質量分數(shù)是_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(8分)工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO3- 含量達標。

請回答下列問題:

(1)調節(jié)pH不宜過大或過小,否則會造成__________的利用率降低;試劑X可選用 ________(填序號)

.A.NaOH B.Ca(OH)2 C.NH3·H2O D. CO2

(2)寫出溶液中鋁粉和NO3-反應的離子方程式:_________________________。

(3)還可用以下化學反應使飲用水中NO3-含量達標,產物之一是空氣的主要成分。完成下列離子方程式:H2+ NO3-+_______________+H2O

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