【題目】高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li＋通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。

原理如下：(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋LixCnLiFePO4＋nC。

下列說法不正確的是

A.放電時，正極電極反應(yīng)式：xFePO4＋xLi＋＋xe－＝xLiFePO4

B.放電時，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

C.充電時，陰極電極反應(yīng)式：xLi＋＋xe－＋nC＝LixCn

D.充電時，當(dāng)導(dǎo)線中傳遞l mol電子，理論上將有1 mol Li＋向左移動

【答案】D

【解析】

該電池的總反應(yīng)式是：(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋LixCnLiFePO4＋nC，在正極上得電子，其正極反應(yīng)為：xFePO4＋xLi＋＋xe－＝xLiFePO4，負極反應(yīng)為：LixCn- xe－=nC+ xLi＋，充電時的兩極反應(yīng)和放電時正好相反，據(jù)此回答。

A、由分析可知，放電時，正極電極反應(yīng)式：xFePO4＋xLi＋＋xe－＝xLiFePO4，故A正確；

B、放電時時，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故B正確；

C、充電時，陰極的反應(yīng)與負極相反，所以陰極電極反應(yīng)式為：xLi＋＋xe－＋nC＝LixCn，故C正確；

D、充電時，陽離子向陰極移動，即向右移動，故D錯誤；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng):AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，反應(yīng)一段時間后測得c(AsO43-)為amol·L-1。下列說法能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

A.c(I-)=2a mol·L—1

B.v (I-)=2v(AsO43-)

C.c(AsO43-)/c(I-)不再變化

D.溶液的pH不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向BaCl2溶液中通入CO2

產(chǎn)生白色沉淀

白色沉淀為BaCO3

B

向 NaHCO3溶液中先加入CaCl2溶液，再加入NaOH溶液

產(chǎn)生白色沉淀

白色沉淀為CaCO3

C

向某溶液加入NaOH溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體

濕潤的紅色石蕊試紙未變藍

該溶液中一定不含有

D

向某溶液中先加入HNO3溶液，再加入BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

該溶液中一定含有

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Cu2＋、SO42-、SO32-、Cl－、Br－、CO32-中的若干種，離子濃度都為0.1 mol·L－1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計并完成如右實驗：則下列關(guān)于原溶液的判斷正確的是（ ）

A.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響

B.無法確定原溶液中是否存在Cl－

C.肯定存在的離子是SO32-、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通過焰色反應(yīng)來確定

D.肯定不存在的離子是Ca2＋、Cu2＋、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需實驗驗證

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

請回答下列問題。

（1）非金屬性最強的元素名稱為___________，它位于元素周期表中的位置___________。

（2）硅元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________，其最高價氧化物是____________（填“酸性”或“堿性”）氧化物。

（3）硼酸（H3BO3）的酸性_________（填“>” 或“<”）碳酸（H2CO3）的酸性，說明你判斷的理由：__________________________。

（4）NH3的電子式為________________，它屬于____________（填“離子”或“共價”）化合物。NH3的還原性_________（填“>” 或“<”）PH3的還原性。

（5）第三周期元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，寫出這種物質(zhì)跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某1L待測溶液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

現(xiàn)進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)

下列說法不正確的是

A.向溶液B中加AgNO3與HNO3的操作是多余的，待測液中一定含有的離子是K＋、NH4＋、CO32－、HCO3－、且c(K＋)≥0.1mol·L－1

B.生成白色沉淀B的離子方程式為Ba2＋＋HCO3－＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

C.已知白色沉淀C能溶于濃氨水，離子方程式為AgCl＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋＋Cl－＋2H2O

D.若無色氣體D是混合氣體，則沉淀A的成分可能是BaCO3、BaSO3、BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯乙腈主要用于有機合成及生產(chǎn)醫(yī)藥，農(nóng)藥的中間體，對環(huán)境有危害。常溫常壓下，苯乙腈水解一般需加入酸堿催化劑。但研究人員發(fā)現(xiàn)，在近臨界水(指溫度在523～623K之間的壓縮液態(tài)水)中，不加任何催化劑的情況下，苯乙腈就能發(fā)生水解反應(yīng)生成苯乙酞胺：

C6H5CH2CN(l)＋H2O(l)C6H5CH2CONH2(l) △H

(苯乙腈) (苯乙酰胺)

請回答下列問題：

(1)己知近臨界水中，水的離子積常數(shù)為10－10，則此條件下，pH＝7的NaAc溶液中由水電離的c(H＋)＝________ mol·L－1。該反應(yīng)不加任何催化劑就能發(fā)生的主要原因是___________。

(2)研究反應(yīng)的平衡常數(shù)(記作lgK)與溫度(T)的關(guān)系，得到如圖1所示的關(guān)系，判斷該反應(yīng)的△H__________0(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)圖2表示其他條件不變時，溫度和時間對苯乙腈轉(zhuǎn)化率的影響曲線圖(不完整)。若圖中曲線對應(yīng)的溫度為523K，請你在原圖中作出溫度為583K的影響曲線。___________。

(4)下列哪種儀器可用于分析水解反應(yīng)過程中苯乙腈濃度的變化_________(填編號)。

A.元素分析儀 B.核磁共振儀 C.原子吸收光譜儀 D.分光光度計

(5)科學(xué)家還在近臨界水中分別添加CO2、NH3，研究后得到了如下的圖示：

從中你可以得出什么結(jié)論(至少寫出2點___________。

(6)水的用途很廣，可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖。通過控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。

①制H2時，連接______________，可得H2。

②改變開關(guān)連接方式，產(chǎn)生O2的電極反應(yīng)式__________________________。

③選用NiOOH、Ni(OH)2作為電極3材料的優(yōu)點(請結(jié)合電極反應(yīng)式進行闡述)___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是

A.實驗室用裝置A制取并收集二氧化硫

B.裝置B的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此不能說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C.裝置C可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

D.實驗室用裝置D制取少量氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列物質(zhì)：①氫氧化鋇固體 ②KHSO4 ③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳氣體 ⑥鐵 ⑦碳酸鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉 ⑩CuSO4·5H2O晶體。請用序號填空：

（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是___。

（2）屬于電解質(zhì)的是___。

（3）屬于非電解質(zhì)的是____。

（4）⑥和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，①與②在溶液中反應(yīng)使溶液呈中性的離子方程式為___。

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