Question

2．常溫下，下列對(duì)于溶液?jiǎn)栴}的敘述正確的是（　�。�

• A． pH=4的氯化銨溶液，用蒸餾水稀釋10倍后，溶液的pH小于5
• B． pH=3的鹽酸與pH=3的CH₃COOH溶液相比，c（Cl^-）＞C（CH₃COO^-）
• C． pH=2的一元酸HA溶液與pH=12的NaOH溶液以體積比1：1混合后，c（Na⁺）一定小于c（A^-）
• D． pH相同的NaOH、NaClO兩種溶液中水的電離程度相同

Answer 1

分析 A．氯化銨溶液中銨根離子水解，加水稀釋促進(jìn)水解，氫離子物質(zhì)的量增大；
B．根據(jù)電荷守恒以及等PH溶液氫離子濃度相等分析；
C．若HA為強(qiáng)酸，pH=2的一元酸HA溶液與pH=12的NaOH溶液以體積比1：1混合后，恰好中和，若HA為弱酸，pH=2的一元酸HA溶液與pH=12的NaOH溶液以體積比1：1混合后，HA過(guò)量；
D．NaOH能夠抑制水的電離，NaClO水解能夠促進(jìn)水的電離．

解答 解：A．氯化銨溶液中銨根離子水解，加水稀釋促進(jìn)水解，氫離子物質(zhì)的量增大，所以pH=4的氯化銨溶液，用蒸餾水稀釋10倍后，溶液的pH＜5，故A正確；
B．據(jù)電荷守恒，在pH=3的鹽酸中，C（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），pH=3的CH₃COOH溶液中，C（H⁺）=C（CH₃COO^-）+c（OH^-），pH=3的鹽酸與pH=3的CH₃COOH溶液，兩溶液中c（H⁺）、c（OH^-）相等，則c（Cl^-）=C（CH₃COO^-），故B錯(cuò)誤；
C．若HA為強(qiáng)酸，pH=2的一元酸HA溶液與pH=12的NaOH溶液以體積比1：1混合后，恰好中和，c（Na⁺）=c（A^-）；若HA為弱酸，pH=2的一元酸HA溶液與pH=12的NaOH溶液以體積比1：1混合后，HA過(guò)量，溶液顯酸性，據(jù)電荷守恒c（Na⁺）＜c（A^-），故C錯(cuò)誤；
D．NaOH為強(qiáng)堿，能夠抑制水的電離，NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解能夠促進(jìn)水的電離，所以pH相同的NaOH、NaClO兩種溶液中水的電離程度不相同，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解、溶液中的電荷守恒、水的電離等等，題目難度不大，注意影響水的電離平衡移動(dòng)的因素．