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將0.5 mol　CO2通入200 g　10％的NaOH溶液中，充分反應后，生成的鹽為

[　　]

A．

只有Na2CO3

B．

只有NaHCO3

C．

既有Na2CO3，又有NaHCO3

D．

無法確定

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：江西省上饒縣中學2011－2012學年高二上學期第一次月考化學試題 題型：013

下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是

[　　]

A．

甲烷的標準燃燒熱為－890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．

500℃、30 MPa下，將0.5 mol　N2和1.5 mol　H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．

HCl和NaOH反應中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D．

氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－2AlO＋H2O

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科目：高中化學 來源：江西省南昌市2012屆高三調研測試化學試題 題型：013

下列說法正確的是

[　　]

A．

甲烷的標準燃燒熱為－890.3 KJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 KJ·mol－1

B．

500℃，30 Mpa下，將0.5 mol　N2和1.5 H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 KJ，其熱化學方程式為：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 KJ·mol－1

C．

常溫下，反應C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0

D．

同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH不同

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科目：高中化學 來源：河南省三門峽市2012屆高三上學期調研考試化學試題 題型：013

下列說法正確的是

①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學原理相同

②第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子

③因為氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金屬性：Cl＞S

④泥水、淀粉溶液、鹽酸分別屬于懸濁液、膠體、溶液

⑤碳酸氫根離子的電離方程式：HCO＋H2OH3O+＋CO

⑥從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，故氫鹵酸的酸性依次減弱

⑦500℃、30 MPa下，將0.5 mol　N2和1.5 mol　H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

[　　]

A．

全部

B．

④⑤

C．

②③④⑦

D．

②④⑦

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科目：高中化學 來源：江蘇省海安縣南莫中學2011屆高三上學期期中化學試題 題型：013

下列各表述正確的是

[　　]

A．

2NO＋2CO＝N2＋CO2　ΔH＜0，該反應不一定能自發(fā)進行

B．

甲烷的標準燃燒熱為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

C．

500℃、30 MPa下，將0.5 mol　N2和1.5 mol　H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

D．

圖中a曲線表示合成氨使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源：唐山市2006－2007學年度高三年級第一次模擬考試　化學部分 題型：013

NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

[　　]

A．

精煉銅過程中陰極增重6.4 g時，電路中轉移電子數大于0.2NA

B．

常狀況下，將0.5 mol　HI氣體和0.5 mol氯氣混合氣體的分子數為NA

C．

8 g　2H218O所含的中子數為1.8NA

D．

3 g碳酸鈉固體所含離子數為1.5NA

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