Question

I、（1）NaHCO₃是一種______（填“強”或“弱”）電解質；
（2）寫出HCO₃^-水解的離子方程式：______；
（3）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^-五種微粒的濃度由大到小的順序為：______．
Ⅱ、醋酸是一種弱電解質．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．則圖______（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．
Ⅲ、Ba（OH）₂是一種強電解質，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）溶液中由水電離出c（OH^-）=______；
（2）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=______．

Answer 1

Ⅰ、（1）NaHCO₃屬于鹽，在水溶液中完全電離，屬于強電解質，故答案為：強；
（2）HCO₃^-水解生成碳酸與氫氧根離子，水解離子方程式為HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
故答案為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（3）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，c（OH^-）＞c（H⁺），說明HCO₃^-水解程度大于其電離程度，故c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），水解程度不大所以c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）、c（HCO₃^-）＞c（OH^-），溶液中氫氧根來源于水的電離與HCO₃^-水解，故c（OH^-）＞c（H₂CO₃），所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），
故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
Ⅱ、鹽酸是強電解質，醋酸是弱電解質，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，醋酸稀釋促進醋酸電離繼續(xù)產生氫離子，故稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的PH增大的較小，故圖Ⅱ為醋酸稀釋的圖象，
故答案為：Ⅱ．
Ⅲ、（1）pH=13的Ba（OH）₂溶液中氫離子使由水電離產生的，水電離產生的c（H⁺）等于溶液中水電離出c（OH^-），故水電離出c（OH^-）=c（H⁺）=10^-13mol/L，
故答案為：10^-13mol/L；
（2）pH=13的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，假定體積分別為1L、9L，所得溶液pH=11，即混合后溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L，令鹽酸的濃度為amol/L，則混合后溶液中n（OH^-）=1L×0.1mol/L-9L×amol/L=10^-3mol/L×（1L+9L），解得a=0.01，所以pH=2
故答案為：2；