（三選一）【化學(xué)與技術(shù)】
以下是與綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)和人類(lèi)健康息息相關(guān)的三個(gè)主題，請(qǐng)根據(jù)已知信息問(wèn)題
（1）下列制備氯乙烷的反應(yīng)中原子經(jīng)濟(jì)性最高的是（可多選）________。
A．CH2=CH2＋HCl→CH3CH2Cl
B．CH3CH2OH＋HCl→CH3CH2Cl＋H2O
C．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl
D．CH2=CHCl＋H2CH3CH2Cl
由上述四個(gè)反應(yīng)可歸納出，原子經(jīng)濟(jì)性高的是________反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）。
（2）有毒物質(zhì)的無(wú)害化也是綠色化學(xué)研究的內(nèi)容之一。ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，還可將廢水中少量的S2－、NO2－和CN－等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去。請(qǐng)寫(xiě)出用ClO2將廢水中劇毒的CN－氧化成無(wú)毒氣體的離子方程式______________，并說(shuō)明該方法的優(yōu)點(diǎn)____________________。
（3）下圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖：
活性炭的作用是_________________；O3消毒的優(yōu)點(diǎn)是_______________。
A、B中放置的物質(zhì)名稱分別是：A____________B______________。
（1）AD；加成
（2）2ClO2 ＋2CN－ = 2CO2↑＋N2↑＋2Cl-；產(chǎn)生了無(wú)毒的CO2、無(wú)毒無(wú)害的N2
（3）吸附水中的有機(jī)物（或除水中的異味）；反應(yīng)產(chǎn)物無(wú)毒無(wú)害；陽(yáng)離子交換樹(shù)脂；陰離子交換樹(shù)脂
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學(xué)與技術(shù)】
海洋中含有豐富的資源，是人類(lèi)的巨大寶庫(kù)。我國(guó)擁有很長(zhǎng)的海岸線，東部沿岸海灘平緩，多細(xì)沙，日照時(shí)間長(zhǎng)，不少鹽場(chǎng)均集中于此�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)制海鹽方法如下：海水漲潮時(shí)，將海水引入鹽田，等落潮時(shí)，再用日曬的方法，待鹽田水分蒸發(fā)到一定程度時(shí)，撒入食鹽顆粒（稱為晶種），食鹽晶體即從飽和溶液中析出。請(qǐng)說(shuō)明鹽田獲得食鹽晶體的條件：_____。
(2)以食鹽為主要原料可以制備純堿。試用化學(xué)方程式表示其制備過(guò)程：______、_____。此法制得的純堿中常含有少量氯化鈉，要測(cè)定樣品中的純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還可利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)你用一句話敘述該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本原理：_______________
(3)氯堿化工廠制得的燒堿中也含有少量氯化鈉（假設(shè)不含其他雜質(zhì)），用中和滴定法設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以測(cè)定樣品中燒堿和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試劑是0.1000mol/L鹽酸、酚酞溶液，儀器是50mL的酸式滴定管、錐形瓶。其實(shí)驗(yàn)的主要步驟是_______、_______、滴定。
(4)工業(yè)上用電解法制備金屬鈉，但制備金屬鉀一般不采用電解熔融氯化鉀，而是采用熱還原法來(lái)制備。在850℃用金屬鈉來(lái)還原KCl，反應(yīng)如下：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)。工業(yè)上應(yīng)采用哪些措施才能使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)？___________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學(xué)與技術(shù)】
現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類(lèi)，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問(wèn)題。
(1)火法煉鋅是將閃鋅礦(主要含ZnS)通過(guò)浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373～1573K，使鋅蒸餾出來(lái)。主要反應(yīng)為2ZnS+3O22ZnO+ 2SO2；鼓風(fēng)爐中：2C+O22CO、ZnO+COZn+CO2。用火法煉鋅蒸餾后的殘?jiān)泻喾N金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對(duì)此研究的數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率的關(guān)系如圖甲；硫酸溶液的體積與固體的體積比對(duì)銦浸出率的影響如圖乙。
①當(dāng)酸度為196時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________。
②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_________、________
(2)濕法煉鋅的主要工藝流程為：
①?gòu)谋Ｗo(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣：_________________
②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫(xiě)出H2O2氧化
Fe2+的離子方程式：______________
(3)酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫(xiě)出分離的離子方程式：________________________、_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學(xué)與技術(shù)】
鋼鐵工業(yè)對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用。
（ l ）煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在________部分發(fā)生反應(yīng)，在________部分開(kāi)始生成生鐵和爐渣。
（2）煉鋼時(shí)，除磷的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；加入硅、錳和鋁的目的是_____________ 。
（3）不銹鋼含有的Cr 元素是在煉鋼過(guò)程的氧吹________（填“前”或“后”）加入，原因是________________。
（4）煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是________。從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江西省模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學(xué)與技術(shù)】
氮化硅(Si3N4)是一種優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。   
I．工業(yè)上有多種方法來(lái)制備氮化硅，常見(jiàn)的方法有：   
①方法一  直接氮化法：在1300～1400℃時(shí)，高純粉狀硅與純氮?dú)饣�，其反�?yīng)方程式為_(kāi)_________________________。   
②方法二  化學(xué)氣相沉積法：在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮?dú)�、氫氣反�?yīng)生成氮化硅和HCl，與方法一相比，用此法制得的氮化硅純度較高，其原因是__________________   
③方法三  Si(NH2)4熱分解法：先用四氯化硅與氨氣反應(yīng)生成Si(NH2)4和一種氣體__________  （填分子式）；然后使Si(NH2)4受熱分解，分解后的另一種產(chǎn)物的分子式為_(kāi)________。   
Ⅱ．工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產(chǎn)流程如下：
已知：X、高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應(yīng)，Y與X在光照或點(diǎn)燃條件下可反應(yīng)，Z的焰色呈黃色。
(1)原料B的主要成分是_____________（寫(xiě)名稱）。
(2)寫(xiě)出焦炭與原料B中的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。
(3)上述生產(chǎn)流程中電解A的水溶液時(shí)，____（填“能”或 “不能”）用Cu作為陽(yáng)極材料；寫(xiě)出Cu為陽(yáng)極電解A的水溶液開(kāi)始一段時(shí)間陰、陽(yáng)極的電極方程式：
陽(yáng)極：__________________；陰極：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江西省模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學(xué)與技術(shù)】
 I.自然界中，錳的主要礦石有軟錳礦（主要成分MnO2）和菱錳礦（主要成分MnCO3），金屬錳的提煉方式主要有火法和濕法兩種。
(1)火法煉錳可用鋁與軟錳礦高溫反應(yīng)進(jìn)行。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。   
 II. 濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法。電解錳的生產(chǎn)過(guò)程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產(chǎn)品回收。其生產(chǎn)工藝流程如下：
已知：① 菱錳礦中主要雜質(zhì)是Fe2+、Co2+、Ni2+。  
② 生成氫氧化物的pH如下表：
 ③ 有關(guān)難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)（pKsp= -lgKsp)
(2)菱錳礦粉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
(3)MnO2的作用是除去菱錳礦的硫酸浸取液中的Fe2+。該除雜過(guò)程的離子方程式是____________________________。     
(4)使用氨水的目的是調(diào)整pH值到__________(填pH范圍，精確到小數(shù)點(diǎn)后1位數(shù)字）。在“浸出液”中加入硫化銨的目的是___________________。    
(5)電解槽中使用的是惰性電極板，電解反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________。

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