18．各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是（　�。�
A．1g H2 所含的原子個(gè)數(shù)
B．4g 氦氣所含的原子個(gè)數(shù)
C．23g 金屬 Na 全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時(shí)失去的電子個(gè)數(shù)
D．16g O2 所含的分子個(gè)數(shù)

分析 A、氫氣由氫原子構(gòu)成；
B、氦氣由氦原子構(gòu)成；
C、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析；
D、求出氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氧氣分子個(gè)數(shù)N=nNA來(lái)分析．

解答 解：A、氫氣由氫原子構(gòu)成，故1g氫氣中含有的H原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{1g}{1g/mol}$=1mol，則個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、氦氣由氦原子構(gòu)成，故4g氦氣中含有的氦原子的物質(zhì)的量n=$\frac{4g}{4g/mol}$=1mol，故含NA個(gè)氦原子，故B錯(cuò)誤；
C、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉反應(yīng)后失去NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、16g氧氣的物質(zhì)的量n=$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，故氧氣分子個(gè)數(shù)N=nNA=0.5NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
（2）碳酸鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-
（3）大理石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（4）向氯化鎂溶液中加入澄清石灰水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下，氨水與硫酸銨的混合液pH=7時(shí)，c（SO42-）與 c（NH4+）之比為（　�。�
A．等于1：2B．小于1：2C．等于2：1D．大于2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．無(wú)色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B．在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-
C．在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
D．與Fe反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液：Na+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．氨氣分子的電子式：B．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOHD．乙醇的分子式C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列電池工作時(shí)，負(fù)極上有H2參與反應(yīng)的是（　�。�
A．
氫燃料電池		B．
鋅錳堿性電池		C．
鉛蓄電池		D．
銀鋅紐扣電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)0.10mol•L-1的NH4Cl溶液的敘述不正確的是（　　）
A．c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）
C．c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D．c（NH4+）+c（NH3．H2O）=0.10mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái)，叫做反應(yīng)熱．由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．
（1）許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測(cè)量，其測(cè)量的儀器叫做量熱計(jì)．
（2）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是△H4、△H5；表示物質(zhì)中和熱的是△H6．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3      D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
（3）已知在101kPa、273k時(shí)，15g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是C．
A．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=+2akJ/mol
B．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-2akJ/mol
C．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-4akJ/mol
D．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-2akJ/mol
（4）充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量為161.9kJ，生成的CO2恰好與5mol/L 100mLkOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽，則燃燒1mol丁烷放出的熱量為2590.4kJ．
（5）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡(jiǎn)單地理解為斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量．表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵P-PP-OO═OP═O
鍵能kJ/mol197360499x
已知白磷（P4）的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物（P4O10）的結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x=433.75．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化合物Ⅲ是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體，合成方法如下：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．I的分子式為C9H10O4
B．II中所有原子有可能均共面
C．可用FeCl3溶液鑒別有機(jī)物I和III
D．1 mol產(chǎn)物III與足量溴水反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量為1.5 mol

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