氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí)，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）此配合物中，鐵離子的價(jià)電子排布式為
 
．
（2）此配合物中碳原子的雜化軌道類型有
 
，-C2H5中C-H間形成化學(xué)鍵的原子軌道分別是
 
和
 
．
考點(diǎn)：配合物的成鍵情況,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：（1）鐵元素是26號元素，鐵原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去3個(gè)電子變成鐵離子，根據(jù)構(gòu)造原理寫出其價(jià)電子排布式；
（2）根據(jù)碳原子含有的σ鍵和孤電子對個(gè)數(shù)確定雜化類型，碳原子的雜化軌道和氫原子的1s軌道形成化學(xué)鍵；
解答： 解：（1）鐵元素是26號元素，其原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去3個(gè)電子變成鐵離子，其價(jià)電子排布式為：3d5，故答案為：3d5；
（2）甲基和乙基上的碳原子含有4個(gè)σ鍵且不含孤電子對，所以采用sp3雜化，碳碳雙鍵兩端的碳原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對，所以采取雜化sp2，-C2H5中C-H間碳原子的sp3雜化軌道和氫原子的1s軌道形成化學(xué)鍵，
故答案為：sp3、sp2，碳原子的sp3雜化軌道和氫原子的1s軌道；
點(diǎn)評：本題主要考查了核外價(jià)電子的排布、原子雜化軌道、及化學(xué)鍵的形成等知識，難度不大，解題時(shí)要注意基礎(chǔ)知識的應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向體積和物質(zhì)的量濃度均相等的鹽酸與NaOH溶液中，分別加入足量的鋁粉，充分反應(yīng)后鹽酸中產(chǎn)生氫氣V1 mL，NaOH溶液中產(chǎn)生氫氣V2 mL（體積均在相同條件下測定），下列說法中正確的是（　�。�
①V1=V2
②二者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為1：3
③反應(yīng)后的兩溶液相混合，鋁元素將全部沉淀
④鋁與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，H2O作氧化劑．
A、②③B、①②③
C、②③④D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是（　�。�
A、氯氣使?jié)駶櫟募t紙條褪色
B、石蕊試液滴入稀硫酸溶液中顯紅色
C、淀粉溶液遇碘酒變藍(lán)色
D、往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份等體積上述溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)①：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生．
實(shí)驗(yàn)②：第二份加足量NaOH溶液，加熱后，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；
實(shí)驗(yàn)③：第三份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，滴加足量鹽酸后，沉淀全部溶解．
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷，下列說法正確的是
 

A．肯定有的離子是：NH4+、CO32-、Cl-
B．肯定沒有的離子是：Ba2+、Mg2+、SO42-
C．可能有的離子是：Na+、SO42-
D．是否含有Cl-還不確定，只需要向?qū)嶒?yàn)①所得沉淀滴加稀硝酸，即可確定是否含有Cl-
（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)②③相關(guān)的離子反應(yīng)：
實(shí)驗(yàn)②
 

實(shí)驗(yàn)③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，向2L的恒容密閉容器中，充入 1mol N2 和 3mol H2，反應(yīng)到2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)有N20.8mol，填寫下列空白：
（1）平衡時(shí)混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為
 
；
（2）平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)之比為
 
；
（3）2分鐘內(nèi)，NH3 的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
PH 8.1 8.4 11.6 10.3 11.1 11.3
復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O．若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)．
（1）依照該規(guī)律，請判斷下列反應(yīng)不能成立的是
 
（填字母序號）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
（2）根據(jù)上述信息判斷，常溫下濃度均為0.05mol/L的下列溶液中，pH最小的是
 
（填序號），其pH為
 
（填數(shù)值）．
①HCN   ②CH3COOH   ③HClO4   ④HClO   ⑤H2SO4
（3）上述（2）中五種溶液都會對水的電離產(chǎn)生影響，由水電離出的H+濃度由大到小的順序?yàn)?div id="6xiu8lg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號）
（4）下列有關(guān)0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中離子濃度的關(guān)系式，正確的是
 

A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
B．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）上述3個(gè)裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是
 
．
（2）某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平），在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是
 
，說明該反應(yīng)屬于
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（反應(yīng)在甲中進(jìn)行）．①若M為鈉，則實(shí)驗(yàn)過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是
 
；②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水
 
（填“一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”）；③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是
 
．
（4）至少有兩種實(shí)驗(yàn)方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑）是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)．方法①：選擇上述裝置
 
（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)是
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下面每一小題．
（1）某烷烴的一個(gè)分子里含有9個(gè)碳原子，其一氯代物只有兩種，該烷烴的系統(tǒng)名稱是
 
．
（2）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為：
①若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則該單烯烴可能有
 
種結(jié)構(gòu)；
②若A是炔烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則此炔烴可能有
 
種結(jié)構(gòu)．
③若A的一種同分異構(gòu)體只能由一種烯烴加氫得到，且該烯烴是一個(gè)非常對稱的分子構(gòu)型．寫出A的該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
（寫兩種）
（3）一種由電石為原料合成的烴，其分子式為C4H4，它是合成一種橡膠的中間體，它有多種同分異構(gòu)體．
請完成下列問題：
①它的一種鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，能使酸性高錳酸鉀褪色，寫出其結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
②它的一種同分異構(gòu)體，每個(gè)碳均達(dá)飽和，不能使酸性高錳酸鉀褪色，且構(gòu)成的空間構(gòu)型中碳與碳間的夾角都相同，該結(jié)構(gòu)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某高二化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下．試根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
編號 電極材料 電解質(zhì)溶液 電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向
1 Mg、Al 稀鹽酸 偏向Al
2 Al、Cu 稀鹽酸 偏向Cu
3 Al、石墨 稀鹽酸 偏向石墨
4 Mg、Al NaOH 偏向Mg
5 Al、Zn 濃硝酸 偏向Al
（1）寫出實(shí)驗(yàn)3中的電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式：
正極反應(yīng)式：
 
；
負(fù)極反應(yīng)式：
 
；
電池總反應(yīng)方程式：
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)4中Al作
 
極，寫出Al電極的電極反應(yīng)式：
 
．
（3）解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)指針偏向Al的原因：
 
．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁作正極還是作負(fù)極受到哪些因素的影響：
 
．

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