Question

5．現(xiàn)有A、B、C、D、E 5種易溶于水的化合物，已知它們?cè)谒�溶液中含有的�?yáng)離子有K⁺、Ag⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺；陰離子有Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-、OH^-．
（1）不做任何實(shí)驗(yàn)，可以確定5種物質(zhì)中的3種．
（2）分別測(cè)定濃度相同5種溶液的pH，測(cè)得A、C溶液呈堿性，且A大于C，則C的化學(xué)式為K₂CO₃．
（3）將1 mol•L^-1B溶液和1 mol•L^-1 D溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象，則能確定E的化學(xué)式為AgNO₃．
（4）100 mL 0.1 mol•L^-1 D溶液與200 mL 0.1 mol•L^-1A溶液混合，生成白色沉淀，充分振蕩后最終無(wú)沉淀，則D的化學(xué)式為AlCl₃，該反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 因Ag⁺只能與NO₃^-共存，Al³⁺、Fe²⁺只能與Cl^-、SO₄^2-共存，剩余的K⁺、Ba²⁺只能與形成K₂CO₃、Ba（OH）₂，測(cè)得A、C溶液呈堿性，且A大于C，則A為Ba（OH）₂，C為K₂CO₃，B與D混合無(wú)現(xiàn)象，可知E為AgNO₃，D與A反應(yīng)，為Ba（OH）₂與AlCl₃反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：因Ag⁺只能與NO₃^-共存，Al³⁺、Fe²⁺只能與Cl^-、SO₄^2-共存，剩余的K⁺、Ba²⁺只能與形成K₂CO₃、Ba（OH）₂，測(cè)得A、C溶液呈堿性，且A大于C，則A為Ba（OH）₂，C為K₂CO₃，B與D混合無(wú)現(xiàn)象，可知E為AgNO₃，D與A反應(yīng)，為Ba（OH）₂與AlCl₃反應(yīng)，則D為AlCl₃，B為FeSO₄，
（1）由上述分析可知，不做實(shí)驗(yàn)可確定AgNO₃、K₂CO₃、Ba（OH）₂，故答案為：3；
（2）測(cè)得A、C溶液呈堿性，且A大于C，因A為強(qiáng)堿，C水解顯堿性，C為K₂CO₃，故答案為：K₂CO₃；
（3）將1 mol•L^-1B溶液和1 mol•L^-1 D溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象，Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-之間不反應(yīng)，可知E為AgNO₃，故答案為：E；AgNO₃；
（4）100 mL 0.1 mol•L^-1 D溶液與200 mL 0.1 mol•L^-1A溶液混合，生成白色沉淀，充分振蕩后最終無(wú)沉淀，則D的化學(xué)式為AlCl₃，該反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：AlCl₃；Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題以離子反應(yīng)為載體考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)、現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意水解及白色沉淀的判斷，題目難度不大．