Question

10．下列說法正確的是（　　）

• A． 放熱反應(yīng)一定能自發(fā)的進(jìn)行
• B． SO₂能使品紅溶液和溴水褪色，說明SO₂具有漂白性
• C． 將AlCl₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液分別蒸干灼燒，所得產(chǎn)物的成分均為Al₂O₃
• D． 由反應(yīng)AgCl（s）+KI（aq）?AgI（s）+KCl（aq）可知K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）

Answer 1

分析 A．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于△H-T•△S的差值；
B．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．將Al₂（SO₄）₃溶液蒸干灼燒，仍為Al₂（SO₄）₃；
D．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡角度分析．

解答 解：A．如△H-T•△S＜0，則反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，如△H＜0，而△S＜0，則反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；
B．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)還原性，故B錯誤；
C．將Al₂（SO₄）₃溶液蒸干灼燒，仍為Al₂（SO₄）₃，故C錯誤
D．對于相同類型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀，所以向AgCl懸濁液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，可說明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)與能量、二氧化硫、水解以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．