（1）臺(tái)灣一些不法商人在飲料中添加塑化劑，危害了大眾健康．請(qǐng)你判斷塑化劑主要成分鄰苯二甲酸酯類屬于
 
（填“有機(jī)物”或“無(wú)機(jī)物”）．
（2）在我們的日常生活中有“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”等商品，這里的碘、鐵、鈣、氟指的是
 
（填“單質(zhì)”或“元素”）．
考點(diǎn)：微量元素對(duì)人體健康的重要作用,無(wú)機(jī)化合物與有機(jī)化合物的概念
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：（1）根據(jù)含有碳元素的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物進(jìn)行解答；
（2）物質(zhì)是由元素組成的，故所有物質(zhì)中含有的是元素；
解答： 解：（1）塑化劑主要成分鄰苯二甲酸酯類，從名稱中可知含有羧酸酯，是含碳的化合物，屬于有機(jī)化合物中的酯類，
故答案為：有機(jī)物； 
（2）物質(zhì)是由元素組成的，“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”等商品，這里的碘、鐵、鈣、氟指的是物質(zhì)中所含有的元素，
故答案為：元素；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了生活中的化學(xué)，注意根據(jù)題目信息從名稱中解讀塑化劑的類別，注意物質(zhì)的元素組成，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氰氣的化學(xué)式為（CN）2，結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是（　　）
A、在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)
B、分子中N≡C鍵的鍵長(zhǎng)大于C-C鍵的鍵長(zhǎng)
C、分子中含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵
D、不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將最好的分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取分液法   B．加熱法   C．分液法   D．過濾法
（1）
 
分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
（2）
 
分離二氧化硅與氯化銨的化合物；
（3）
 
分離水和煤油的混合物；
（4）
 
分離溴水中的溴和水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取少量的乙烯時(shí)，常利用乙醇和濃硫酸快速加熱到170℃來(lái)制�。�
1．請(qǐng)?jiān)囍鴮懗鲈摲磻?yīng)的化學(xué)方程式
 
．
2．此實(shí)驗(yàn)常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)，使反應(yīng)混和物變黑并有刺激性氣體生成．現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)乙烯和刺激性氣體．
現(xiàn)有試劑A：品紅溶液，B：NaOH溶液，C：濃硫酸，D：酸性高錳酸鉀溶液，E：溴水．

（1）圖中①②③④裝置可盛放的試劑是：②
 
，④
 
．（將有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）
（2）使用裝置②的目的是
 
．
（3）確證乙烯存在的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①量取30mL 0.5mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；  ②量取50mL 0.5mol/L NaOH溶液，測(cè)量溫度； ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度．回答下列問題
（1）硫酸溶液稍過量的原因
 
．
（2）需要測(cè)定
 
 個(gè)數(shù)據(jù)，加入NaOH溶液的正確操作是
 

，使硫酸與氫氧化鈉溶液混合均勻的正確操作是
 
．
（3）設(shè)溶液的密度均為1g?cm-3，中和后溶液的比熱容c=4.18J?（g?℃）-1，實(shí)驗(yàn)前后溫度差平均值是△t，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求出中和熱為
 
，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）
反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：
反應(yīng)時(shí)間/min n（CO）/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
20 0.80
40 0.20
試回答下列問題
（1）該溫度時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)k=
 

（2）若保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n（CO2）=
 
 mol
（3）若保持其他條件不變，向上表中的平衡體系再通0.60molH2O，新平衡時(shí)H2O的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列基團(tuán)（或官能團(tuán)）的名稱：
-CH2CH3
 
、-OH
 
、-COOH、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽(yáng)離子可從下表中選擇
陽(yáng)離子 K+    Na+     Fe2+    Ba2+    NH4+
陰離子 OH- NO3-   I-   HSO3-   AlO2-   HSO4ˉ
（1）若A、B的水溶液均為無(wú)色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．
①B的化學(xué)式為
 
；
②A、B溶液混合后加熱呈中性反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無(wú)色且其焰色反應(yīng)為黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無(wú)明顯變化．則
①A為
 
；B為
 
；
②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能是有兩種：
ⅰ
 
；ⅱ
 
；
Ⅱ．已知溶液中，還原性：HSO3-＞I-，氧化性：IO3-＞I2＞SO42-．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：
（1）a點(diǎn)處的氧化產(chǎn)物是（用離子符號(hào)填寫）
 
，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的離子方程為
 
．
（2）當(dāng)n（I2）達(dá)最大時(shí)，n（IO3-）對(duì)應(yīng)的最小值為
 
mol，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、PM2.5微粒雖然比膠體粒子小，但由于表面積大，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)，入肺后對(duì)人體會(huì)產(chǎn)生很大的危害
B、苯丙氨酸可以與NaOH溶液或HCl溶液反應(yīng)形成內(nèi)鹽，內(nèi)鹽的形成是由氫鍵所致
C、石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
D、李比希法、鈉融法、銅絲燃燒法、元素分析儀均可幫助人們確定有機(jī)化合物的元素組成和空間結(jié)構(gòu)

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