Question

取一定質(zhì)量的銅鎂合金完全溶于一定體積的濃硝酸中，產(chǎn)生2240mL的NO₂和1120mL的NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀的質(zhì)量可能為（　�。�

• A、7g
• B、10g
• C、13g
• D、16g

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：

分析：反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為氫氧化鎂、氫氧化銅的質(zhì)量，也等于金屬質(zhì)量+氫氧根離子質(zhì)量；根據(jù)電子守恒關(guān)系可知金屬失去電子的物質(zhì)的量與生成一氧化氮、二氧化氮得到電子的物質(zhì)的量相等，也等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，據(jù)此可計(jì)算出氫氧根離子的質(zhì)量，再利用極值法計(jì)算出金屬的質(zhì)量范圍，從而得出生成沉淀的質(zhì)量范圍，然后對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答： 解：標(biāo)況下2240mL二氧化氮的物質(zhì)的量為：

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol、1120mLNO的物質(zhì)的量為：

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
硝酸轉(zhuǎn)化成一氧化氮、二氧化氮得到電子總物質(zhì)的量為：0.1mol×（5-4）+0.05mol×（5-2）=0.25mol，
說明合金完全反應(yīng)失去電子總物質(zhì)的量為：

1

2

×0.125mol，
若該合金完全為銅，則其質(zhì)量為：64g/mol×0.125mol=8g；
若合金完全為鎂，則其質(zhì)量為：24g/mol×0.125mol=3g，
所以合金的質(zhì)量范圍為：3～8g；
金屬離子結(jié)合的氫氧根離子的物質(zhì)的量與生成一氧化氮、二氧化氮得到電子的物質(zhì)的量相等，
則最終生成沉淀中氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.25mol，質(zhì)量為：17g/mol×0.25mol=4.25g，
生成沉淀質(zhì)量=合金質(zhì)量+氫氧根離子質(zhì)量，
所以生成沉淀的質(zhì)量大于：3g+4.25g=7.25g，小于：8g+4.25g=12.25g，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確反應(yīng)中注意電子的物質(zhì)的量與沉淀中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等為解答關(guān)鍵，注意電子守恒、質(zhì)量守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法．