在容積可變的密閉容器中存在如下反應:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0,下列對圖象的分析中不正確的是
( 。
分析:圖Ⅰ在t0時正逆反應速率都增大,且逆反應速率大于正反應速率,平衡向逆反應方向移動;
圖Ⅱ在t0時正逆反應速率都增大,且正反應速率等于逆反應速率,平衡不移動;
圖Ⅲ乙的反應速率較大,但CO的轉化率降低,結合方程式的特征判斷外界條件對平衡移動的影響.
解答:解:A.該反應放熱,升高溫度平衡向逆反應方向移動,圖象符合,故A正確;
B.由于反應中反應前后氣體的體積不變,則增大壓強平衡不移動,催化劑只改變反應速率,不影響平衡移動,圖象符合,故B正確;
C.該反應放熱,升高溫度平衡向逆反應方向移動,圖中乙大于甲,CO的轉化率降低,圖象符合,故C正確;
D.催化劑只改變反應速率,不影響平衡移動,圖象不符合,故D錯誤.
故選D.
點評:本題考查化學平衡圖象問題,題目難度中等,明確方程式的特征以及外界條件對平衡移動的影響是解答該題的關鍵,答題時注意把握圖象曲線的變化趨勢.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

在容積可變的密閉容器中,2mol N2和8mol H2在一定條件下發(fā)生反應,達到平衡時,H2的轉化率為25%,則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是(  )
選項 實驗事實 結論
A 其他條件相同,Na2S2O3溶液濃度越大,析出硫沉淀所需要的時間越短 當其他條件不變時,增大反應物的濃度化學反應速率加快
B 在化學反應前后,催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生變化 催化劑一定不參加化學反應
C H+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形態(tài)相同的鋅粒反應 反應開始時速率相同
D 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應I2(g)+H2(g)?2HI(g),把容積縮小一倍 正反應速率加快,逆反應速率不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是
選項 實  驗  事  實 結      論
A 其他條件相同,硫代硫酸鈉溶液濃度越大,析出硫沉淀所需時間越短 當其他條件不變時,增大反應物濃度化學反應速率加快
B 在化學反應前后,催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變 催化劑一定不參與化學反應
C 等體積H+濃度相同的鹽酸和醋酸同時分別與少量等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同
D 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應:
H2(g)+I2(g)?2HI(g),把容積縮小一倍
正反應速率加快,逆反應速率不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

在容積可變的密閉容器中,2mol A和8mol B在一定條件下發(fā)生反應:A+3B?2C,達到平衡時,B的轉化率為25%,則平衡時A的體積分數(shù)接近于(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)在恒溫恒容的密閉容器中,充入物質(zhì)的量之比為1:4的N2 和H2,一定時間后達到平衡時,測得N2和H2的物質(zhì)的量之比為1:5.計算平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)及N2的轉化率.
(2)在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下,已知:在容積可變的密閉容器中,充入含3molH2和1molN2混合氣體,反應達平衡時有a molNH3生成,N2的轉化率為b%.若仍在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下,在體積可變的密閉容器中充入x molH2和y molN2,反應達平衡時有3a molNH3生成,N2的轉化率仍為b%.則x=
9
9
,y=
3
3

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